Question

(10分)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。

（1）已知NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。

（2）NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。

（3）已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。

（4）36g水所含電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ 。

（5）配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液需NaOH質(zhì)量為_(kāi)_______

 

Answer 1

（1）17 g/mo；（2） g/mol （3）bNA g/mol ；（4）20mol；（5）2g。

【解析】

試題分析：（1）已知NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為17 g/mol；（2）對(duì)于同一物質(zhì)來(lái)說(shuō)，質(zhì)量越大，物質(zhì)內(nèi)的分子個(gè)數(shù)就越多，設(shè)該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，M：a=NA：b，所以M=（g/mol），（3）一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為b g，則NA個(gè)鐵原子的質(zhì)量是bNAg，所以Fe的摩爾質(zhì)量為bNA g/mol; （4）由于水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，所以36g水的物質(zhì)的量是2mol,一個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，所以2mol的水分子中所含電子的物質(zhì)的量為20mol；（5）n(NaOH)=C·V=0.25L ×0.2 mol/L =0.05mol，需NaOH質(zhì)量為m=n·M=0.05mol×40g/mol=2g。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算的知識(shí)。