Question

13．已知稀溶液中，鹽酸與氫氧化鈉反應生成1molH₂O時放熱55.6kJ；1mol H₂SO₄（aq）與1mol Ba（OH）₂（aq）反應的△H=-1584.2kJ/mol；則稀溶液中，Na₂SO₄與BaCl₂反應生成1mol BaSO₄（s）的反應熱等于（　�。�

• A． -1528.6 kJ/mol
• B． -1639.8 kJ/mol
• C． -1473 kJ/mol
• D． -1695.4 kJ/mol

Answer 1

分析 由題意可得：①H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₁=-55.6kJ•mol^-1
②2H⁺（aq）+2OH^-（aq）+Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-1584.2kJ•mol^-1
根蓋斯定律，則反應Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）等于②-①×2，據(jù)此計算．

解答 解：由：①H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₁=-55.6kJ•mol^-1
②2H⁺（aq）+2OH^-（aq）+Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-1584.2kJ•mol^-1
根蓋斯定律，則反應Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）等于②-①×2，所以焓變=-1584.2kJ•mol^-1-2×（-55.6kJ•mol^-1）=-1473 kJ•mol^-1；
故選：C．

點評 本題考查了蓋斯定律的運用，注意熱化學方程式的含義的理解應用，題目較簡單．