11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
B．12 g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA
C．0.1molFe與稀硝酸恰好反應完后，溶液中NO3-的數(shù)目為0.3NA
D．l L pH=l的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA

分析 A、Cl2與NaOH溶液的反應為歧化反應；
B、石墨烯中每一個六元環(huán)平均含有2個碳原子；
C、不知稀硝酸的用量，無法求算NO3-的數(shù)目；
D、25℃時，pH=1的1.0L H2SO4溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×1L=0.1mol．

解答 解：A、Cl2與NaOH溶液的反應為歧化反應，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故A錯誤；
B、石墨烯中每一個六元環(huán)平均含有2個碳原子，12g石墨烯物質(zhì)的量為1mol，含六元環(huán)的個數(shù)為0.5 NA?故B正確；
C、不知稀硝酸的用量，無法求算NO3-的數(shù)目，故C錯誤；
D、pH=1的1.0L H2SO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有H+的數(shù)目為0.1NA，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：Ag（NH3）2++2H+═Ag++2NH4+
C．過量的鐵粉與稀硝酸反應：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．550℃時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動
B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=24.0P總

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.8 g D2O含有NA個中子
B．標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
C．5.35 g NH4Cl固體中含有N-H鍵的個數(shù)為0.4NA
D．常溫下將0.1 mol Fe投入足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列微粒中，含有孤對電子的是（　�。�
A．SiH4B．NH4+C．CH4D．H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硫及其化合物在生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著重要的作用．
（1）SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脫硫的原理為2CaO（s）+2SO2（s）+O2（g）?2CaSO4（s）
向10L恒溫恒容密閉容器中加入3mol CaO，并通入2mol SO2和lmol O2發(fā)生上述反應，2min時達平衡，此時CaSO4為l.8mol．0〜2min內(nèi)，用SO2表示的該反應的速率v（SO2）=0.09mol/（L•min）；其他條件保持不變，若上述反應在恒壓條件下進行，達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率增大（“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）25℃時，H2SO3的電離常數(shù)Kal=1×10-2，Ka2=6×10-8，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kb=1×10-12．判斷NaHSO3溶液顯酸性（填“酸”、“堿”或“中”），用簡要文字敘述原因是HSO3-電離大于水解．
（3）Na2SO3溶液作為吸收液可脫除煙氣中的SO2．當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

HSO3-在陽極放電時的電極反應式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（4）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應
TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0

如上圖所示，上述反應在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 （g），-段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1＜T2 （填“＞”“＜”或“=”）上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向Na[Al（OH）4]溶液中通入足量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
B．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
C．銅和氯化鐵溶液反應：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．碳酸鋇和稀硝酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關于分枝酸（如圖）的說法正確的是（　�。�
A．含有5種官能團
B．分子式為C9H9O6
C．可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應
D．核磁共振氫譜具有6個峰

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有X、Y、Z、W、R、T六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，W與R同主族，且W的氫化物常溫時為液態(tài)．X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，X分別與Y、Z、W形成電子總數(shù)相等的分子．
請用化學用語回答下列問題：
（1）Y、Z、W元素的氫化物沸點由高到低的順序為H2O＞NH3＞CH4（用化學式表示）．
（2）選取上述六種元素中的某些元素組成的化合物中，寫出既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫電子式）．該物質(zhì)與空氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時，負極的反應式為C2H2-10e-+4H2O=2CO2+10H+．
（3）請用一個化學方程式證明W元素的非金屬性強于R元素O2+2H2S=S↓+2H2O．
（4）最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的Z4氣態(tài)分子．Z4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，己知斷裂lmolZ-Z 吸收167kJ的熱量，生成lmol Z≡Z放出942kJ熱量．試寫出Z4氣態(tài)分子變成Z2氣態(tài)分子的熱化學方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ•mol-1．
（5）①由X、Z、W三種元素形成的一種離子化合物，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②寫出檢驗該化合物中陽離子的實驗操作方法是取少量樣品（溶液）于試管中，加入適量（濃）氫氧化鈉溶液并加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，證明含有銨根離子．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案