下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（　�。�

A

B

C

D

銅的冶煉

鐵上鍍銀

防止Fe被腐蝕

構(gòu)成銅鋅原電池

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D


考點(diǎn)：

原電池和電解池的工作原理．

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

A、銅的冶煉，粗銅的精煉中粗銅作陽(yáng)極；

B、鐵片鍍銀，鐵片應(yīng)作陰極；

C、電解池中陰極被保護(hù)；

D、含有鹽橋的原電池中，同一半反應(yīng)裝置中電極材料和電解質(zhì)溶液中的金屬陽(yáng)離子是相同的元素；

解答：

解：A、與電源負(fù)極相連的為陰極，粗銅的精煉中粗銅作陽(yáng)極，由圖可知，粗銅作陰極，故A錯(cuò)誤；

B、鐵片鍍銀，鐵片應(yīng)作陰極，銀座陽(yáng)極，硝酸銀做電解質(zhì)溶液，圖中鐵做陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；

C、鐵做電解池的陰極，被保護(hù)，故C正確；

D、該裝置中，同一半反應(yīng)裝置中電極材料和電解質(zhì)溶液中的金屬陽(yáng)離子不是相同的元素，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查原電池與電解原理的應(yīng)用，明確正負(fù)極與陰陽(yáng)極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意電解池中如果較活潑的金屬作陽(yáng)極，電解池工作時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，如下表所示：

含氧酸酸性強(qiáng)弱與羥基氧原子數(shù)的關(guān)系

次氯酸

磷酸

硫酸

高氯酸

含氧酸

Cl—OH

非羥基氧原子數(shù)

0

1

2

3

酸性

弱酸

中強(qiáng)酸

強(qiáng)酸

最強(qiáng)酸

（1）亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，

H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式分別為①　　　　，②　　　　。

（2）H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：

①　　　　　　　，②　　　　　　　。

（3）在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況：　　　　，

寫(xiě)出化學(xué)方程式：_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于ⅦA族元素的敘述正確的是（）

    A． ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素

    B． ⅦA族元素其簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

    C． ⅦA族元素的最高正價(jià)都是+7價(jià)

    D． ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．反應(yīng)在t1min時(shí)到達(dá)平衡，依圖所示：

（1）①該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

②在t1min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是

A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等

B．X、Y的反應(yīng)速率比為2：3

C．生成3mol Y的同時(shí)生成1mol Z

D．生成1mol Z的同時(shí)生成2mol X 

（2）①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ的熱量，則至t1min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為：；在此t1min時(shí)間內(nèi)，用H2表示反應(yīng)的平均速率v（H2）=．

②兩位同學(xué)討論放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．甲說(shuō)加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說(shuō)反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．你認(rèn)為他們說(shuō)法正確的是同學(xué)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（　�。�

　

A．

白醋中滴入石蕊試液呈紅色

　

B．

實(shí)驗(yàn)測(cè)得該白醋的pH為2.3

　

C．

蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

　

D．

白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組混合物中，都能用分液漏斗的是（　　）

　

A．

乙酸乙酯和水  酒精和水    苯酚和水

　

B．

溴乙烷和水    溴苯和水     硝基苯和水

　

C．

甘油和水      己烷和水     甲酸和水

　

D．

苯和甲苯      乙醛和水     乙酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于硝化反應(yīng)說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

硝化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

　

B．

硝化反應(yīng)中混合酸的配制是先加濃硫酸再加濃硝酸

　

C．

甲苯硝化反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種

　

D．

硝基苯的密度小于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某混合液中含有等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3．已知如表數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（）

物質(zhì)（25℃）        Cu（OH）2           Fe（OH）2           Fe（OH）3

Ksp                  2.2×10﹣20           8.0×10﹣16           4.0×10﹣38

完全沉淀時(shí)的pH     ≥6.4               ≥9.6               ≥3～4

    A． 混合溶液中：c（SO）：=5：4

    B． 若向混合溶液中加入鐵粉，不可能觀察到紅色固體析出

    C． 若向混合溶液中加入足量氯水，調(diào)節(jié)pH到3﹣4后過(guò)濾，得到純凈的CuSO4溶液

    D． 若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，首先生成Fe（0H）3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

                                                                      (　　)。

A．用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O

B．二氧化硫通入氯化鐵溶液中：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋

C．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H＋＋NH＋2OH－===NH3·H2O＋H2O

D．堿性條件下鋁粉還原NaNO2：NO＋2Al＋3OH－＋H2O===2AlO＋NH3·H2O

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