5．在測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的試驗中，以下操作會使測定結(jié)果偏高的是（　�。�
A．晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì)
B．加熱過程中有少量晶體爆濺損失
C．加熱后未放入干燥器中冷卻
D．加熱時未進(jìn)行攪拌，看到固體邊緣變白就停止加熱

分析 在硫酸銅晶體（CuSO4•n H2O）結(jié)晶水含量測定中，加熱前后質(zhì)量的減少量即是失去結(jié)晶水的質(zhì)量，當(dāng)晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì)、加熱后未放入干燥器中冷卻、加熱時未進(jìn)行攪拌，看到固體邊緣變白就停止加熱等都會導(dǎo)致n偏��；加熱過程中有少量晶體爆濺損失時，測定的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，測定結(jié)果偏高，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì)，導(dǎo)致測定的結(jié)晶水質(zhì)量偏低，測定的n偏小，故A錯誤；
B．加熱過程中晶體爆濺，而造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，使測量結(jié)果偏高，故B正確；
C．加熱后未放入干燥器中冷卻，導(dǎo)致測定的結(jié)晶水質(zhì)量偏低，測定的n偏小，故C錯誤；
D．加熱時未進(jìn)行攪拌，看到固體邊緣變白就停止加熱，晶體未完全變白，導(dǎo)致晶體分解不完全，固體的質(zhì)量差偏小，使測量結(jié)果偏小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查硫酸銅晶體中結(jié)晶水的測定，題目難度不大，把握實驗操作時的注意事項，分析誤差時從導(dǎo)致加熱前后的質(zhì)量差進(jìn)行判斷，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（　�。�
①在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中
②向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液
③向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸
④向NaAlO2溶液中通入過量CO2     
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2．
A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．我國古代有“銀針驗毒”的記載．“銀針驗毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．Ag得到電子B．X為AgS
C．O2被還原D．每生成1 mo1X轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．寫出下列物質(zhì)的電子式：
氨分子，氯化銨．
試用方程式表示氨溶于水呈堿性的原理：氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離生成氫氧根離子，NH3•H2O?NH4++OH-，溶液顯堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．圖1表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①X是陰極（填“陰”或“陽”），X極逸出無色（填“黃綠色”或“無色”）氣體，同時X極附近溶液呈紅色．
②電解池中Y極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）如要進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉（得到純銅），電解液a選用CuSO4溶液，則：
①Y電極的材料是粗銅（填“粗銅”或“純銅”）．
②X電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
③下列說法正確的是bd．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
c．溶液中Cu2+向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為電解池，其電解質(zhì)溶液需用硫酸溶液，陽極材料是用銅，陰極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．某同學(xué)擬用50mlNaOH溶液吸收CO2氣體制備Na2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過量生產(chǎn)NaHCO3，他設(shè)計了如下實驗步驟：
①取25mL　NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
②小心煮沸溶液1～2min；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．
（1）他能否制得較純凈的Na2CO3？能．理由是NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O二者恰好完全反應(yīng)．
（2）按他的設(shè)計，第①步實驗裝置如圖所示．裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液．可否使用純堿代替石灰石？不能；裝置B使用的試劑是飽和的NaHCO3溶液，作用是除去氯化氫氣體．
（3）有人認(rèn)為實驗步驟②③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合再煮沸更合理，你認(rèn)為對嗎？為什么？不對，過量的CO2消耗NaOH，不能使NaHCO3全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．Fe3O4是重要的化學(xué)試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法．圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控．

請回答下列問題：
（1）圖2中儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇③ （填序號）作為A裝置．
（3）對圖2中裝置①進(jìn)行氣密性檢查的方法是用止水夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中加足量水，過一會兒，水不再下滴，說明裝置①的氣密性良好．
（4）在B裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（5）反應(yīng)一段時間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍(lán)色出現(xiàn)，推測固體粉末中除Fe3O4外，一定有鐵粉（填名稱）．
（6）寫出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，要檢驗所得溶液中的Fe2+，常用試劑是高錳酸鉀溶液（或K3[Fe（CN）6]）（填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硫酸銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）銅與濃H2SO4共熱是制備CuSO4的方法之一，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O但該反應(yīng)生成的氣體污染環(huán)境．為了避免環(huán)境污染，可在銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
（2）將銅粉置于稀H2SO4中不發(fā)生反應(yīng)，加入雙氧水，則銅粉逐漸溶解，寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（3）將適量稀硝酸分多次加入銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到硫酸銅晶體．為了節(jié)約原料，H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量之比最佳為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子可能大量共存的是（　　）
A．常溫下，c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：A13+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．pH=0的溶液中：Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．常溫下，水電離的c（H+）為1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-
D．能使酚酞試液變紅色的溶液中：Na+、K+、SiO32-、S2O32-

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