Question

在50mL含有Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入過量的Ba（NO₃）₂溶液，得到6.27g沉淀．用過量的稀鹽酸處理生成的沉淀，得到448mL氣體（標準狀況）．
求：原混合物中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L，Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：發(fā)生的反應有：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃，Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃，BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，根據(jù)氣體的體積可計算Na₂CO₃的物質(zhì)的量，根據(jù)總質(zhì)量可計算BaSO₄的質(zhì)量，進而計算Na₂SO₄物質(zhì)的量，最后計算其濃度．

解答： 解：用過量的稀鹽酸處理生成的沉淀，得到448mL氣體，為二氧化碳的體積，其物質(zhì)的量為

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，
BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O
1                 1
n（BaCO₃）       0.02mol
n（BaCO₃）=0.02mol，
Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃
1                   1
n（Na₂CO₃）        0.02mol
n（Na₂CO₃）=0.02mol，c（Na₂CO₃）=

0.02mol

0.05L

=0.4mol/L，
m（BaCO₃）=0.02mol×197g/mol=3.94g，
m（BaSO₄）=6.27g-3.94g=2.23g，
n（BaSO₄）=

2.33g

233g/mol

=0.01mol，
Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃
1                 1
n（Na₂SO₄）      0.01mol
n（Na₂SO₄）=0.01mol，c（Na₂SO₄）=

0.01mol

0.05L

=0.2mol/L，
故答案為：0.2mol/L；0.4mol/L．

點評：本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握生成氣體為二氧化碳及沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物為解答的關(guān)鍵，注意從反應的方程式的角度計算，題目難度不大．