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19．有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量按A、B、C的順序依次增大．將等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時生成一種白色沉淀．請回答下列問題：
（1）經檢驗，三種鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是B．
A．Na+              B．Ba2+               C．Mg2+D．Cu2+
（2）寫出C的化學式：CFe2（SO4）3．
（3）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、Cl-、NO3-、NH4+四種離子且物質的量之比依次為1：1：3：1（不考慮水電離的影響）．則A、B、C三種鹽的物質的量之比為2：3：1．若向B溶液中通入少量SO2氣體，有沉淀和無色氣體產生，該沉淀為硫酸鋇（或BaSO4）．

分析 等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時生成一種白色沉淀，A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量依次增大，則A為鹽酸鹽，B為硝酸鹽，C為硫酸鹽；等物質的量混合，生成沉淀可能為硫酸鋇，則A為NH4Cl，B為Ba（NO3）2，C為Fe2（SO4）3，以此來解答．

解答 解：等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時生成一種白色沉淀，A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量依次增大，則A為鹽酸鹽，B為硝酸鹽，C為硫酸鹽；等物質的量混合，生成沉淀可能為硫酸鋇，則A為NH4Cl，B為Ba（NO3）2，C為Fe2（SO4）3，
（1）白色沉淀為硫酸鋇，則三種鹽中還含有Ba2+，故答案為：B；
（2）由上述分析可知，C為Fe2（SO4）3，故答案為：Fe2（SO4）3；
（3）Fe3+、Cl-、NO3-、NH4+四種離子且物質的量之比依次為1：1：3：1，設NH4Cl為1mol，則Ba（NO3）2為1.5mol，Fe2（SO4）3為0.5mol，A、B、C三種正鹽的物質的量之比為2：3：1，若向B溶液中通入少量SO2氣體，有沉淀和無色氣體產生，硝酸鋇與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成BaSO4沉淀和NO氣體，
故答案為：2：3：1；硫酸鋇（或BaSO4）．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握等物質的量混合時硫酸根離子剩余推斷C為硫酸鐵為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識及氧化還原反應的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產，四川某化工廠將合成氨與制備硝酸進行連續(xù)

生產．其工藝流程見圖1：
（1）由NH3制HNO3，第一步反應為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，欲提高NH3的轉化率，下列措施可行的是a．（填字母）
a．向裝置中再充入O2      
b．加入反應的催化劑
c．升高溫度
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/rnol
則在該條件下，氨合成塔中所發(fā)生反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
（3）用尾氣NO2為原料可制新型硝化劑N2O5，其原理：先將NO2轉化為N2O4，再采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示，則電源b極是負極（填“正”“負”），生成N2O5電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，電解一段時間后硝酸溶液的pH值不變（填“增大”“減小”“不變”）
（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下：
NO$→_{反應Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}溶液}$N2
反應Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，反應Ⅱ的離子方程式是2NO2+4SO32-=N2+4SO42-．若標準狀況下有22.4LN2生成，共消耗ClO2135g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應的離子方程式為（　　）
A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某實驗小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質）為原料制備Ni（NH3）6Cl2，并測定相關組分的含量．制備流程示意圖如圖．

已知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按離子濃度為0.1mol•L-1計算）如表所示．
Fe3+Cr3+Ni2+
開始沉淀pH1.54.36.9
完全沉淀pH2.85.68.9
②Ni（OH）2為綠色難溶物．Ni（NH3）6（NO3）2、Ni（NH3）6Cl2均為可溶于水的藍紫色晶體，水溶液均顯堿性．
回答下列問題：
（1）實驗需要配制3.0mol•L-1稀硝酸250mL．需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒，膠頭滴管和250mL容量瓶．
（2）步驟（a）中Ni和濃硝酸反應的化學方程式為Ni+4（濃）HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ni（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（3）步驟（b）首先加入試劑x調節(jié)溶液的pH約為6，過濾后再繼續(xù)加入X調節(jié)pH以得到綠色沉淀．
①調節(jié)pH約為6的原因是使Cr3+、Fe3+完全沉淀，而Ni2+未開始沉淀
②試劑X可以是C（填標號）．
A．H2SO4 B．Ni（OH）2 C．NaOH D．Fe2O3  E．NiO
（4）步驟（c）和（d）中的反應都需要在冰水浴環(huán)境下進行，其作用除了可以減少氨水的揮發(fā)．還有降低溫度以降低產物的溶解度而析出
（5）NH3含量的測定．[已知：Ni（NH3）6Cl2+6HCl=NiCl2+6NH4Cl]
i．用電子天平稱量mg產品于錐形瓶中，用25mL水溶解后加入5mL的6mol•L-1鹽酸，以甲基橙作指示劑，滴定至終點消耗0.500 0mol•L-1 NaOH標準溶液V1mL．
ii．空白試驗：不加入樣品重復實驗i．消耗NaOH標準溶液V2 mL．
①NH3的質量分數為$\frac{（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）×10{\;}^{-3}×8.5}{m}$×100%．
②在上述方案的基礎上，下列措施中能進一步提高測定準確度的有AD（填標號）．
A．適當提高稱量產品的質量   B．用H2SO4溶液替代鹽酸C．用酚酞替代甲基橙    D．進行平行試驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．對于數以萬計的化學物質和化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的．
（1）現有下列5種物質：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO．按照不同的分類標準，它們中有1種物質與其他4種物質有明顯的不同，找出這種物質，并寫出依據（寫出兩種）：
①CO；常溫常壓下是氣體，其余是固體；
②CO；非金屬氧化物，其余是金屬氧化物．
（2）雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關系，用簡單的圖示方法表示二者之間的關系．
（3）生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的溶液和膠體，用丁達爾效應可以鑒別（填化學專用名詞）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）根據VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是B．
A、SO32-和NO2-B、NO3-和SO3
C、H3O+和ClO3-D、PO43-和SO32-
（2）CaF2的晶胞如圖所示．
①下列有關CaF2的表達正確的是bd．
a．Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b．F-的離子半徑小于Cl-，則CaF2的熔點高于CaCl2
c．陰、陽離子比為2：1的離子化合物，均與CaF2晶體構型相同
d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電
②CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=[AlF6]3-+3Ca2+ （用離子方程式表示，已知[AlF6]3-在溶液中可穩(wěn)定存在）．
③晶胞中F-的配位數是4，與一個Ca2+等距離且最近的Ca2+有12個．
（3）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示
電離能/kJ•mol-1I1I2
銅7461958
鋅9061733
④寫出Cu原子核外電子排布式[Ar]3d104s1；
⑤銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是Cu原子失去一個電子后，核外電子排布為[Ar]3d10，而鋅為[Ar]3d104s1，根據洪特規(guī)則，銅達到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇（于固定容器中進行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②300℃下，將2mol CO、6mol H2和4molCH3OH充入2L的密閉容器中，判斷反應正向（填“正向”或“逆向”）進行．
③要提高CO的轉化率，可以采取的措施是df（填序號）．
a．升溫   b．加入催化劑   c．增加CO的濃度     d．加入H2加壓   e．加入惰性氣體加壓      f．分離出甲醇
（2）如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（3）已知在常溫常壓下：化學反應①②③④的平衡常數分別為K1，K2，K3，K4
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）  K1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） K2
③H2O（g）═H2O（l） K3
④CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l） K4
則K4=$\frac{{{K}_{1}}^{\frac{1}{2}}{{K}_{3}}^{2}}{{K}_{2}\frac{1}{2}}$（用含有K1，K2，K3的代數式表達）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲醇是一種可再生的清潔能源，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=a kJ•mol-1．向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下容器內氣體總物質的量隨時間（min）的變化關系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：
（1）能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是BE（填字母）．
A．c（CO）與c（H2）的比值保持不變
B．容器中氣體壓強保持不變
C．容器中氣體密度保持不變
D．單位時間內有1molCO消耗的同時有1mol CH3OH生成
E．v正（H2）=2v逆（CH3OH）
（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改變的反應條件是使用催化劑．
②反應Ⅲ在9min時達到平衡，比較反應Ⅰ的溫度（T1）和反應Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），此正反應是放熱反應（填“放熱或吸熱”）．
（3）①反應Ⅰ在6min時達到平衡，從反應開始到達到平衡時v （CH3OH）=0.125mol/（L•min）．
②反應Ⅱ在2min時達到平衡，計算該溫度下的平衡常數K=12．在體積和溫度不變的條件下，在上述反應達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后，平衡將向不移動（填“正反應、逆反應和不移動”），原因是因為平衡Ⅱ后，加入1molCO、3molCH3OH，
此時$Q=\frac{{\frac{4.5mol}{2L}}}{{\frac{1.5mol}{2L}×{{（\frac{1mol}{2L}）}^2}}}=12=K$，所以平衡不移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為：
A、移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
B、用標準溶液潤洗滴定管2-3次
C、把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
D、取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E、調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數
F、把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF．
（2）上述B操作的目的是防止將標準液稀釋．
（3）實驗中用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點．判斷到達終點的現象是錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色．
（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：
實驗
編號		KOH溶液的
濃度/mol•L-1		滴定完成時，KOH溶液滴入的體積/mL待測鹽的體積/mL酸
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
列式計算該鹽酸溶液的物質的量濃度：c（HCl）=0.1135 mol/L．
（5）下列操作對滴定結果的影響偏低的是①⑤⑥．
①酸式滴定管未用待測液潤洗          ②堿式滴定管未用標準液潤洗
③錐形瓶未干燥             ④滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中氣泡消失
⑤滴定中將錐形瓶內液體搖出少量于瓶外  ⑥滴定結束后俯視觀察滴定管中液面刻度．

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