在室溫下，向100gBa(OH)2飽和溶液中投入1.53gBaO，則所得的溶液


  1. A.
    溶液質(zhì)量大于100g
  2. B.
    該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
  3. C.
    溶液體積變小，Ba(OH)2物質(zhì)的量濃度增大，pH增大
  4. D.
    溶液中OH-離子數(shù)變少，pH保持不變
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?上海二模）碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣．實(shí)驗(yàn)室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿．各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表．
溫度℃
溶解度
溶質(zhì)   g/100g水		 10 20 30 40 50 60 70
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0
NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
實(shí)驗(yàn)步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調(diào)pH至7．
Ⅱ、轉(zhuǎn)化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30～35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細(xì)的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時(shí)；②靜置，
a
a
、
b
b
；③得到NaHCO3晶體．
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿．
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
．
（2）“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是
Na++HCO3-=NaHCO3↓
Na++HCO3-=NaHCO3↓
．
（3）“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30～35℃之間的加熱方式是
水浴加熱
水浴加熱
；為什么溫度控制在30～35℃之間？
溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小
溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小
．
（4）a，b處的操作分別是
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
．
（5）實(shí)驗(yàn)室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測(cè)定純堿的純度，用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1 mL．此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-+H+→HCO3-
①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達(dá)式是
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
．
②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，所用鹽酸的體積為V2mL．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是
黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔?/div>
黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔?/div>；根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含有NaHCO3
V2＞V1則含有NaHCO3
V2＞V1則含有NaHCO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?浦東新區(qū)三模）氨氣是化學(xué)工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛的物質(zhì)．下面僅是它在兩方面的重要用途．
“侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國化工工業(yè)做出了重要貢獻(xiàn)．制堿法的第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應(yīng)可表示為：NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl NaHCO3 NH4Cl
10℃ 35.8 8.15 33.0
45℃ 37.0 14.0 50.0
現(xiàn)在45℃時(shí)，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應(yīng)進(jìn)行完全．試計(jì)算并回答下列問題（計(jì)算結(jié)果取三位有效數(shù)字）（有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如右表，單位：g/100g水）．
（1）117g食鹽理論上可以制取純堿
106
106
g；
（2）45℃反應(yīng)完畢后，有晶體析出；溶液中剩余水
280
280
g，析出晶體的質(zhì)量
129g
129g
g．
（3）過濾除去析出的晶體后再降溫至10℃，又有晶體析出，計(jì)算所析出晶體的質(zhì)量共
30.8
30.8
克
工業(yè)制硝酸也是氨氣重要用途之一，反應(yīng)如下：
4NH3+5O2→4NO+6H2O  2NO+O2→2NO2    3NO2+H2O→2HNO3+NO
將a mol的NH3與b mol的O2混合后，充入一密閉容器，在Pt存在下升溫至700℃，充分反應(yīng)后，冷卻至室溫．
（4）請(qǐng)討論b∕a的取值范圍及與之對(duì)應(yīng)的溶液的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填于下表中：
b∕a的取值范圍 溶質(zhì) 溶質(zhì)物質(zhì)的量
0＜b∕a＜5∕4
0＜b∕a＜5∕4
NH3
NH3
（a-4b∕5）mol
（a-4b∕5）mol
b
a
=
5
4
 -- --
5∕4＜b∕a＜2
5∕4＜b∕a＜2
HNO3
HNO3
（4b-5a）∕3mol
（4b-5a）∕3mol
b∕a≥2
b∕a≥2
HNO3
HNO3
amol
amol

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市浦東新區(qū)高三下學(xué)期三�？荚嚮瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

氨氣是化學(xué)工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛的物質(zhì)。下面僅是它在兩方面的重要用途。

“侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國化工工業(yè)做出了重要貢獻(xiàn)。制堿法的第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應(yīng)可表示為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl

現(xiàn)在45℃時(shí)，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應(yīng)進(jìn)行完全。試計(jì)算并回答下列問題（計(jì)算結(jié)果取三位有效數(shù)字）（有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如表，單位：g/100g水）。

 

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

10℃

35.8

8.15

33.0

45℃

37.0

14.0

50.0

 

（1）117g食鹽理論上可以制取純堿            g；

（2）45℃反應(yīng)完畢后，有晶體析出；溶液中剩余水         g，析出晶體的質(zhì)量         g。

（3）過濾除去析出的晶體后再降溫至10℃，又有晶體析出，計(jì)算所析出晶體的質(zhì)量共      克

工業(yè)制硝酸也是氨氣重要用途之一，反應(yīng)如下：

4NH3+5O2→4NO+6H2O  2NO+O2→2NO2    3NO2+H2O→2HNO3+NO

將a mol的NH3與b mol的O2混合后，充入一密閉容器，在Pt存在下升溫至700℃，充分反應(yīng)后，冷卻至室溫。

（4）請(qǐng)討論b∕a的取值范圍及與之對(duì)應(yīng)的溶液的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填于下表中：

b∕a的取值范圍

溶質(zhì)

溶質(zhì)物質(zhì)的量

 

 

 

——

——

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市四區(qū)（楊浦、青浦、寶山、靜安）高三下學(xué)期二模化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實(shí)驗(yàn)室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表。

            溫度℃

溶解度

溶質(zhì)   g/100g水

10

20

30

40

50

60

70

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

37.8

NH4HCO3

15.8

21.0

27.0

 

 

 

 

NaHCO3

8.2

9.6

11.1

12.7

14.4

16.4

 

NH4Cl

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.2

60.2

 

實(shí)驗(yàn)步驟

Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42－)溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調(diào)pH至7。

Ⅱ、轉(zhuǎn)化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30~35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細(xì)的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時(shí)；②靜置，  a    、   b   ；③得到NaHCO3晶體。

Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿。

完成下列填空：

（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是                  。

（2）“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是                                    。

（3）“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是               ；為什么溫度控制在30~35℃之間？                                       。

（4）a、b處的操作分別是             、             。

（5）實(shí)驗(yàn)室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測(cè)定純堿的純度，用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1 mL。此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：CO32－ + H+ →HCO3－

①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達(dá)式是                                  。

②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，所用鹽酸的體積為V2mL。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是                    ；根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含有NaHCO3                                                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

氨氣是化學(xué)工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛的物質(zhì)．下面僅是它在兩方面的重要用途．
“侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國化工工業(yè)做出了重要貢獻(xiàn)．制堿法的第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應(yīng)可表示為：NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
NaClNaHCO3NH4Cl
10℃35.88.1533.0
45℃37.014.050.0
現(xiàn)在45℃時(shí)，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應(yīng)進(jìn)行完全．試計(jì)算并回答下列問題（計(jì)算結(jié)果取三位有效數(shù)字）（有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如右表，單位：g/100g水）．
（1）117g食鹽理論上可以制取純堿______g；
（2）45℃反應(yīng)完畢后，有晶體析出；溶液中剩余水______g，析出晶體的質(zhì)量______g．
（3）過濾除去析出的晶體后再降溫至10℃，又有晶體析出，計(jì)算所析出晶體的質(zhì)量共______克
工業(yè)制硝酸也是氨氣重要用途之一，反應(yīng)如下：
4NH3+5O2→4NO+6H2O　2NO+O2→2NO2　　3NO2+H2O→2HNO3+NO
將a mol的NH3與b mol的O2混合后，充入一密閉容器，在Pt存在下升溫至700℃，充分反應(yīng)后，冷卻至室溫．
（4）請(qǐng)討論b∕a的取值范圍及與之對(duì)應(yīng)的溶液的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填于下表中：
b∕a的取值范圍溶質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量
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數(shù)學(xué)公式----
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