Question

【題目】下列敘述中正確的是

A．在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完全反應所放出的熱量叫做中和熱

B．化學鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學變化

C．熱化學方程式中，各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)

D．如果反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應是放熱反應

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．中和熱是指在稀溶液中強酸和強堿反應生成1mol水釋放的熱量，A錯誤；B. 化學鍵的斷裂和形成必然會吸收和放出熱量，所以化學鍵的變化必然會引起能量的變化，能量變化不一定會引起化學變化，物理變化也會引起能量的變化，B錯誤；C．熱化學方程式中，各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不是表示分子個數(shù)，而是表示物質(zhì)的量，所以可以是分數(shù)和整數(shù)，C正確；D．焓變等于生成物的總能量鍵反應物的總能量，反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，焓變大于零，則發(fā)生的反應是吸熱反應，D錯誤，答案選C。