分液漏斗可以分離的物質(zhì)是（    ）

A.兩種固體混合物    

B.兩種互溶的液體混合物

C.溶質(zhì)和溶劑組成的混合物   

D.兩種不相溶的液體混合物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?金華模擬）最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應的化學方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：

已知：正丁醇沸點118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點340℃，溫度超過180℃時易發(fā)生分解．
實驗操作流程如下：
①向三頸燒瓶內(nèi)加入29.6g（0.2mol）鄰苯二甲酸酐、29.6g（0.4mol）正丁醇以及適量濃硫酸．按如圖所示安裝帶分水器的回流反應裝置，并在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口．
②打開冷凝水，三頸燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應2小時．繼續(xù)升溫至140℃，攪拌、保溫至反應結(jié)束．在反應分過程中，通過調(diào)節(jié)分水器下部的旋塞不斷分離出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回流到圓底燒瓶中．
③冷卻至室溫，將反應混合物倒出．通過操作X，得到粗產(chǎn)品．
④粗產(chǎn)品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾．
請回答以下問題：
（1）鄰苯二甲酸酐和正丁醇反應時加入濃硫酸的作用是
催化劑
催化劑
．
（2）步驟②中不斷從分水器下部分離出生成水的目的是
保證反應物能夠充分反應，提高反應物的轉(zhuǎn)化率，加快反應速率
保證反應物能夠充分反應，提高反應物的轉(zhuǎn)化率，加快反應速率
．
判斷反應已結(jié)束的方法是
分水器中的水位高度保持基本不變時
分水器中的水位高度保持基本不變時
．
（3）反應要控制在適當?shù)臏囟龋瑴囟冗^高產(chǎn)率反而降低，其原因是
溫度過高，會有較多的正丁醇蒸出，使產(chǎn)率降低
溫度過高，會有較多的正丁醇蒸出，使產(chǎn)率降低
．
（4）操作X中，先用5%Na2CO3溶液洗滌混合物，分離獲得粗產(chǎn)品，…．該分離操作的主要儀器名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉溶液．若使用氫氧化鈉溶液，對產(chǎn)物有什么影響？
（用化學方程式表示）．
（5）粗產(chǎn)品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是
鄰苯二甲酸二甲酯沸點較高，高溫會造成其分解，減壓可使其沸點降低
鄰苯二甲酸二甲酯沸點較高，高溫會造成其分解，減壓可使其沸點降低
．
（6）用測定相對分子質(zhì)量的方法，可以檢驗所得產(chǎn)物是否純凈．現(xiàn)代分析方法中測定有機物相對分子質(zhì)量通常采用的是
質(zhì)譜儀
質(zhì)譜儀
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入
碎瓷片
碎瓷片
，目的是
防止液體加熱發(fā)生暴沸
防止液體加熱發(fā)生暴沸
．
（2）反應中加入過量乙醇，目的是
增大反應物濃度增大乙酸轉(zhuǎn)化率，促進平衡正向進行
增大反應物濃度增大乙酸轉(zhuǎn)化率，促進平衡正向進行
．
（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是
及時蒸餾出生成物CH3COOC2H5，有利于酯化反應向生成酯的方向進行
及時蒸餾出生成物CH3COOC2H5，有利于酯化反應向生成酯的方向進行
．
（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：
飽和碳酸鈉溶液
飽和碳酸鈉溶液
，分離方法III是
蒸餾
蒸餾
．
（5）甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液，中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．甲、乙兩人實驗結(jié)果如下：
甲得到了顯酸性的酯的混合物；
乙得到了大量水溶性的物質(zhì)；
丙同學分析了上述實驗目標產(chǎn)物后，認為上述實驗都沒有成功．
試解答下列問題：
①甲實驗失敗的原因是
所加NaOH溶液不足未將酸完全反應
所加NaOH溶液不足未將酸完全反應
．
②乙實驗失敗的原因是
所加NaOH溶液過量，酯發(fā)生水解
所加NaOH溶液過量，酯發(fā)生水解
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)由正丁醇（用n-C4H9OH表示）制備正溴丁烷（沸點：101.6℃）的反應如下：
n-C4H9OH+NaBr+H2SO4→n-C4H9Br+NaHSO4+H2O
副反應：n-C4H9OH 
濃H2SO4
△
CH3CH2CH=CH2↑+H2O
2n-C4H9OH
濃H2SO4
△
（n-C4H9）2O+H2O
3H2SO4（濃）+2NaBr（固）═2NaHSO4+Br2↑+SO2↑+2H2O
已知反應物及其用量：固體NaBr0.24mol，n-C4H9OH0.20mol，濃H2SO429mL，H2O20mL．
制備過程經(jīng)歷如下五個步驟，試回答下列問題：
1．投料：在圓底燒瓶中加入20mL水，再慢慢加入29mL濃硫酸，混合均勻并冷卻至室溫后，再依次加入0.20mol正丁醇（約18mL）和0.24mol溴化鈉，充分振蕩后加入幾粒沸石．
（1）冷卻至室溫后再加正丁醇和溴化鈉的目的是
 
．
A．減少HBr的揮發(fā)B．防止正丁醇的揮發(fā)
C．防止溴化鈉被氧化D．防止溫度過高導致炭化結(jié)焦
（2）本反應中硫酸與溴化作作用生成氫溴酸，氫溴酸與正丁醇作用發(fā)生取代反應生成正溴丁烷．硫酸的用量和濃度過大都對本制備不利的主要原因是
 
．
2．加熱回流：反應裝置選擇Ⅱ而不選擇Ⅰ的原因是
 
．在反應裝置中冷凝水應該從
 
（填A或B）端進水．
3．分離粗產(chǎn)物：反應結(jié)束待反應液冷卻后，用直形冷凝管換下球形冷凝管，將其變?yōu)檎麴s裝置進行蒸餾，得到的粗產(chǎn)物中除主產(chǎn)品外，還含下列選項中的
 

①C4H9OH    ②SO2 ③（C4H9）2O   ④Br2⑤NaHSO4 ⑥H2O    ⑦H2SO4
4．洗滌粗產(chǎn)物：將餾出液移至分液漏斗中，加入等體積的水洗滌后，分液得有機層．如果不能判斷哪層是有機層，可以用
 
方法來判斷．對有機層，進行洗滌除雜、除水后可得到粗產(chǎn)品．
5．收集產(chǎn)物：將干燥好的產(chǎn)物移至小蒸餾瓶中，加熱蒸餾，收集99-103℃的餾分．要證明最終產(chǎn)物是n-C4H9Br，方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是

A．甲烷與二氯甲烷的分子結(jié)構相同，都是正四面體結(jié)構

B．乙烷與異丁烷互為同系物

C．正丁烷的沸點高于異丁烷的沸點

D．可以用分液的方法將水與己烷的混合物分離且從分液漏斗下層分離出的液體是水

【解析】二氯甲烷是甲烷的二氯代物，所以基本結(jié)構也是四面體，但不是正四面體，A是錯誤的。乙烷和異丁烷的結(jié)構相似，分子組成相差2個CH2，屬于同系物。直連烴的沸點高于帶支鏈的同分異構體。己烷不溶于水且密度大于水的，可以提供分液進行分離，所以正確的答案是A。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆山西省高一下學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，不正確的是

A．甲烷與二氯甲烷的分子結(jié)構相同，都是正四面體結(jié)構

B．乙烷與異丁烷互為同系物

C．正丁烷的沸點高于異丁烷的沸點

D．可以用分液的方法將水與己烷的混合物分離且從分液漏斗下層分離出的液體是水

【解析】二氯甲烷是甲烷的二氯代物，所以基本結(jié)構也是四面體，但不是正四面體，A是錯誤的。乙烷和異丁烷的結(jié)構相似，分子組成相差2個CH2，屬于同系物。直連烴的沸點高于帶支鏈的同分異構體。己烷不溶于水且密度大于水的，可以提供分液進行分離，所以正確的答案是A。

 

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