14．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過濾
B乙烷（乙烯）氫氣加熱
C乙醇（乙酸）CaO蒸餾
DC17H35COONa（甘油）NaCl分液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯酚與溴水反應(yīng)，但溴易溶于苯；
B．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷中易引入新雜質(zhì)氫氣；
C．乙酸與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；
D．NaCl可降低C17H35COONa的溶解度，發(fā)生鹽析．

解答 解：A．苯酚與溴水反應(yīng)，但溴易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH、分液，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷中易引入新雜質(zhì)氫氣，應(yīng)選溴水、洗氣，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可分離，故C正確；
D．NaCl可降低C17H35COONa的溶解度，發(fā)生鹽析，然后過濾可分離，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意有機(jī)物的性質(zhì)及除雜的原理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．如圖所示，圓底燒瓶中充滿干燥的氯氣，將膠頭滴管中的濃氨水?dāng)D入圓底燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，同時(shí)生成白煙并發(fā)紅光．回答下列問題．
（1）實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）在2NH3+3Cl2═N2+6HCl反應(yīng)中，氨氣表現(xiàn)了還原性的化學(xué)性質(zhì)，請列舉出NH3的另一個(gè)化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)或堿性等．
（3）實(shí)驗(yàn)中生成的白煙是NH4Cl．
（4）反應(yīng)完成后，將導(dǎo)管插入燒杯的水面下，并打開止水夾，觀察到有水吸入燒瓶中形成噴泉，當(dāng)噴泉停止后，燒瓶不能（填“能”或“不能”）被水充滿．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．乙烯的分子式為C2H4．乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)．（填“取代”或“加成”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．人們將有機(jī)物中連有四個(gè)不同原子（或原子團(tuán)）的碳原子稱為手性碳原子．例如：
烷烴X（）中標(biāo)有“*’’的碳原子即為手性碳原子．
回答下列問題：
（1）X的名稱為2，2，3，4-四甲基己烷；其一氯代物有7種．（不考慮立體異構(gòu)，下同）
（2）若烷烴X是由某單烯烴M加成氫氣得到，則單烯烴M可能的結(jié)構(gòu)有5種．
（3）含有手性碳原子且相對分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化合物M是一種具有茉莉花香味的無色油狀液體，結(jié)構(gòu)簡式是，
其合成路線如下（部分反應(yīng)條件未注明）：

（1）B所含官能團(tuán)的名稱是氯原子．
（2）B→C反應(yīng)的試劑及條件是NaOH水溶液、加熱．
（3）烴D的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2．
（4）E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，已知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述不正確的是（　　）
A．NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵
B．NH4H溶于水，所形成的溶液顯堿性
C．NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑
D．將NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知含銅離子的顏色主要有Cu（H2O）42+（藍(lán)色）、CuCl42-（黃色）、Cu（NH3）42+（深藍(lán)色）等．
（1）16g銅在足量的氯氣中燃燒生成固體產(chǎn)物放出的熱量為56.8kJ．寫出銅在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+Cl2═CuCl2（s）△H=-227.2kJ/mol．
（2）向氯化銅溶液中滴加氨水至過量，最終生成Cu（NH3）42+，觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)色溶液中逐漸產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解，最終變成深藍(lán)色溶液．
（3）CuCl2溶液中的銅主要以Cu（H2O）42+、CuCl42-形式存在，將CuCl2溶于濃鹽酸中，存在下列平衡：Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42- （aq）+4H2O（l）△H＜0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CuC{l}_{4}^{2-}）}{{c}^{4}（C{l}^{-}）c[Cu（{H}_{2}O）_{4}^{2+}]}$．
②常溫下，測定平衡體系中：Cu（H2O）42+濃度為a mol•L-1、Cl-濃度為b mol•L-1、CuCl42-濃度為c mol•L-1，Cl-的轉(zhuǎn)化率為$\frac{4c}{b+4c}×100%$（用含a、b、c的字母表示）．
③將c1mol•L-1CuCl2溶液和c2mol•L-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Cl-）與溫度T的關(guān)系如圖所示．簡述溫度高于T1 K時(shí)，隨著溫度升高，c（Cl-）增大的原因溫度升高，CuCl42-解離生成Cu（H2O）42+和Cl-．
④用惰性電極電解濃度較大CuCl2溶液，陽極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，當(dāng)電解到一定程度，陰極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu（OH）2絮狀物．常溫下，經(jīng)測定陰極附近溶液的pH=m，此時(shí)陰極附近c(diǎn)（Cu2+）=2.2×108-2m mol•L-1 （已知：Cu（OH）2的Ksp=2.2×10-20）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑及操作方法不正確一組（　�。�
選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用試劑操作的方法
AFeCl3溶液（FeCl2溶液）Cl2--
BAl2O3（Fe2O3）NaOH溶液和CO2溶解、過濾、過濾
CCl2（HCl）飽和食鹽水洗氣
DCO2（SO2）酸性KMnO4溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式 CH3ClB．丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3（CH2）2CH3
C．CCl4的電子式D．苯的分子式  

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