Question

現有裝有物質的量濃度為1.2mol/L的鹽酸100ml的容器甲和裝有物質的量濃度為1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲、乙容器內加入相同質量的鋁，充分反應后生成氫氣的體積比為3：4（標準狀況下），問所加入的鋁的質量是（　�。�

• A、1.08克
• B、1.44克
• C、1.8 克
• D、無法計算

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：甲中Al與鹽酸發(fā)生反應：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，HCl的物質的量=1.2mol/L×0.1l=0.12mol，乙中Al與稀硫酸發(fā)生反應：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，硫酸的物質的量=1mol/L×0.1l=0.1mol，若Al都完全反應生成氫氣體積應相等，若酸都完全反應，由方程式可知，甲、乙得到氫氣體積之比=0.12mol×

1

2

：0.1mol=3：5，而實際甲、乙得到氫氣的體積比為3：4，故與鹽酸反應Al有剩余，與硫酸反應Al完全反應，根據HCl計算甲中生成氫氣的物質的量，進而計算乙中生成氫氣的物質的量，再根據乙中方程式計算Al的質量．

解答： 解：甲中Al與鹽酸發(fā)生反應：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，HCl的物質的量=1.2mol/L×0.1L=0.12mol，乙中Al與稀硫酸發(fā)生反應：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，硫酸的物質的量=1mol/L×0.1L=0.1mol，若Al都完全反應生成氫氣體積之比應為1：1，若酸都完全反應，由方程式可知，甲、乙得到氫氣體積之比=0.12mol×

1

2

：0.1mol=3：5，而實際甲、乙得到氫氣的體積比為3：4，由于硫酸提供的H⁺0.2mol比鹽酸提供的H⁺0.1mol要多，故三者的反應情況應該是：與鹽酸反應Al有剩余，與硫酸反應Al完全反應，硫酸過量
甲中生成氫氣的物質的量=0.12mol×

1

2

=0.06mol，故乙中生成氫氣的物質的量=0.06mol×

4

3

=0.08mol，設加入的鋁的質量為m，
則：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
    54g                  3mol
     m                  0.08mol
m=

54g×0.08mol

3mol

=1.44g
故選B．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，判斷Al與鹽酸、硫酸反應的過量問題是關鍵，難度中等．