12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以殺滅病毒，其消毒原理與二氧化硫漂白絲織物原理相同
B．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料
C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
D．石油分餾、海水曬鹽、燃煤煙氣的脫硫、從菜籽中提取菜籽油等過(guò)程都是物理變化

分析 A．依據(jù)二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，過(guò)氧化氫、高錳酸鉀具有強(qiáng)的氧化性；
B．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、長(zhǎng)石、純堿、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進(jìn)而得到消石灰，用氯氣與消石灰反應(yīng)得到漂白粉；
C．綠色化學(xué)有助于解決環(huán)境污染問(wèn)題，就是從源頭上消除對(duì)環(huán)境的污染，核心就是利用化學(xué)原理從源頭消除污染，據(jù)此進(jìn)行分析判斷；
D．有新物質(zhì)生成的為化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的為物理變化．

解答 解：A．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以殺滅病毒是因?yàn)槠鋸?qiáng)的氧化性，二氧化硫漂白絲織物是因?yàn)槎趸蚰軌蚺c有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，二者原理不同，故A錯(cuò)誤；
B．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、長(zhǎng)石、純堿、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進(jìn)而得到消石灰，用氯氣與消石灰反應(yīng)得到漂白粉，因此工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料，故B正確；
C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染，故C錯(cuò)誤；
D．燃煤煙氣中的二氧化硫用堿性溶液吸收，二氧化硫與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽，有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了綠色化學(xué)、化學(xué)變化與物理變化的判斷、常見(jiàn)殺菌消毒劑、漂白劑的原理，題目難度不大，側(cè)重于考查化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉綠色化學(xué)的核心是解題關(guān)鍵，注意相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．Cu粉放入稀H2SO4中，加熱后無(wú)現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體生成，此鹽是（　�。�
A．氯化物B．硫酸鹽C．硝酸鹽D．碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2O
B．尼泊金酸與碳酸氫鈉反應(yīng)：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++2Ag↓+2NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．第四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子最多的元素原子序數(shù)是24．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．草酸亞鐵晶體（化學(xué)組成為FeC2O4•2H2O）是一種淡黃色晶體粉末，是生產(chǎn)鋰電池的原材料．已知FeC2O4•2H2O在300℃左右完全分解生成FeO、CO2、CO、H2O四種氧化物．某學(xué)習(xí)小組欲驗(yàn)證草酸亞鐵晶體的分解產(chǎn)物．
I．甲組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，鼓入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣，以免生成的FeO被氧化．
（2）實(shí)驗(yàn)中，裝置B中的現(xiàn)象是白色固體變?yōu)樗{(lán)色．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置A中黑色殘留物不含有Fe3O4取少量裝置A中固體殘留物于試管中，加入稀硫酸，振蕩加速溶解（必要時(shí)加熱），滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，說(shuō)明固體殘留物中不含F(xiàn)e3O4（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論）．
II．乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A（接口用x表示）和如圖所示的裝置（可以重復(fù)選用）驗(yàn)證分解產(chǎn)物CO．

（4）乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)閤→c→d→a→b→e→fg→h→a（用接口字母和“→”表示）．裝置G反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是CuO（或Fe2O3）．能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是G中的粉末由黑色變?yōu)榧t色（或由紅棕色變?yōu)楹谏�，D中石灰水變渾濁．
（5）按照題目提供的裝置和要求設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)明顯存在的一個(gè)不足是未對(duì)尾氣進(jìn)行處理，可造成環(huán)境污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氟是自然界中廣泛分布的元素之一．由于氟的特殊化學(xué)性質(zhì)，它和其他鹵素在單質(zhì)及化合物的制備與性質(zhì)上存在較明顯的差異．
（1）化學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2-的鹽中反應(yīng)得到，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽．
而MnF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為MnF3和F2．根據(jù)以上研究寫(xiě)出以K2MnF6和SbF5為原料，在 423K的溫度下制備F2的化學(xué)方程式2K2MnF6+4SbF5 $\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF6+2MnF3+F2↑．
（2）現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和氟化氫（HF）混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示．
①已知KHF2是一種酸式鹽，寫(xiě)出陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式2HF2-+2e-═H2↑+4F-．
②電解制氟時(shí)，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開(kāi)的原因是氟氣和氫氣能發(fā)生劇烈反應(yīng)，引發(fā)爆炸．
（3）HF的水溶液是氫氟酸，能用于蝕刻玻璃，其化學(xué)反應(yīng)方程式為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（4）已知25℃時(shí)，氫氟酸（HF）的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×10-4．某pH=2的氫氟酸溶液，由水電離出的
c（H+）=10-12mol/L；若將0.01mol/L HF溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）又已知25℃時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現(xiàn)向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L
CaCl2 溶液，是（填是、否）有沉淀產(chǎn)生，并通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明c（H+）=c（F-）=$\sqrt{3.6×1{0}^{-4}×0.1}$mol•L-1=6×10-3mol•L-1，c（Ca2+）=0.1mol•L-1，c2（F-）•c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，該體系有CaF2沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．“類推”常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論．下列類推的結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH4＞SiH4＞CH4，則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是AsH3＞PH3＞NH3
B．常見(jiàn)的氫化物是分子晶體，則所有氧化物都是分子晶體
C．晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，也必有陰離子
D．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3，則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H2S＞PH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的名稱為過(guò)濾，沉淀C的化學(xué)式為Al（OH）3．
（2）在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度硫酸與純鐵粉反應(yīng)要快，原因是形成鐵銅原電池，加快了反應(yīng)速率．
（3）在濾渣B中滴加的硫酸可用SO2制取，可按以下三步進(jìn)行：
已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197KJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44KJ/mol
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545KJ/mol
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）取少量濾液D加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色，證明D中有Fe2+或取少量濾液D加入硫氰化鉀溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加入氯水，顯血紅色，則證明D中有Fe2+．
（5）常溫下，乙同學(xué)將綠礬配成約0.1mol•L-1FeSO4溶液，測(cè)得溶液的pH=3，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，該溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=5×10-4mol•L-1（填近似數(shù)值）．
（6）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑Y為無(wú)色液體，則反應(yīng)④的總反應(yīng)化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4+3H2O═CuSO4•5H2O或Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．已知某氣態(tài)烴含碳85.7%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣態(tài)烴的密度為1.875g/L．該氣體分子可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2．

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