Cu與Zn用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸組成原電池裝置。當(dāng)導(dǎo)線中有0.5mol電子通過時(shí)，理論上兩極的變化正確的是

A．鋅為負(fù)極，鋅片溶解32.5g

B．銅為正極，銅片上產(chǎn)生0.25mol的H2

C．電子由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極

D．溶液中SO42-定向移向銅極

B

【解析】

試題分析：A、銅和鋅與硫酸形成原電池，鋅做負(fù)極，當(dāng)有0.5摩爾電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)0.25摩爾鋅，即65*0.25=16.25克，不選A；B、銅做正極，溶液中的氫離子反應(yīng)，當(dāng)有0.5摩爾電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.25摩爾氫氣生成，選B；C、電子從鋅流向銅，不選C；D、溶液中的硫酸根離子向負(fù)極鋅移動(dòng)，不選D。

考點(diǎn)：原電池的原理。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某甲、乙兩種氣態(tài)烴混合物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量小于乙，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的13倍，把標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L該混合氣體通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．甲一定是烷烴 B．甲的物質(zhì)的量為0.1mol

C．符合條件的乙的可能結(jié)構(gòu)有3種 D．乙的質(zhì)量為2.8g

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下列說法正確的是

A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋) = c(OH－)＋c(CO32 －)＋c(HCO3－ )

B．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3－ )小

C．常溫下，pH =3的CH3COOH與pH =11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH－)＜c(H＋)

D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后溶液呈酸性：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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25℃時(shí)，0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06.下列敘述正確的是

A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝l×10－13 mol/L

B．由pH＝4的HA與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)

C．濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若所得溶液呈酸性，則：c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．0.1 mol/L HA溶液與0.05 mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)

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已知反應(yīng)：3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g) ΔH＜0，下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是

①增大B的濃度 ②升高反應(yīng)溫度

③縮小反應(yīng)容器的體積（加壓） ④加入催化劑

A．①② B．①③ C．②③ D．③④

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下列關(guān)于乙烯和苯的性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．乙烯能使溴水褪色

B．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．將苯加入溴水中，因苯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色

D．50~60℃時(shí)，在濃硫酸存在下，苯能與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯

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(8分)

（1）0.5 mol SO2共約含有 個(gè)原子，它與 g SO3所含硫原子數(shù)相等。

（2）質(zhì)量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是(填序號(hào)) 。

（3）有100mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液，將此溶液稀釋到200 mL，則溶液中Na+的物質(zhì)的量是 。

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從人類健康或生活實(shí)際的角度考慮，下列敘述正確的是

A．用鋁鍋可長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性食物 B．氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑

C．食用“加碘”食鹽不利于健康 D．用食醋可除去水壺中的水垢

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下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是

A．甲烷的電子式：

B．丙烯的鍵線式：

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：

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