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如圖所示，在一個長方體密封箱內的正中有一個可以左右無摩擦滑動的半透膜P，A、B兩室空間相同，A室內充滿2.0 mol·L－1的淀粉溶液，B室內充滿1.0 mol·L－1的淀粉溶液，足夠長時間后：

（1）半透膜P停止的位置刻度為        。

（2）半透膜P停止后A室溶液的物質的量濃度為        。

（1）4  （2）1.5 mol·L－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數相等；D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數與B原子的相同；D2-離子與E2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結構；F有“生物金屬”之稱，F4+離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2．
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是
O＞N＞C
O＞N＞C
（填元素符號）．
（2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp3雜化的為
CH4、H2O
CH4、H2O
．（寫出2種即可）
（3）與C同族且位于第四周期元素所形成氣態(tài)氫化物的電子式為
，它屬于
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
．在F的單質晶體中，F原子的堆積方式是
六方最密堆積
六方最密堆積
，F原子的配位數是
12
12
．
（5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能
大
大
（填“大”或“小”）．E與D形成化合物的熔點高，其原因是
離子半徑小，離子所帶電荷多，晶格能大
離子半徑小，離子所帶電荷多，晶格能大
．
（6）氫氣是理想的清潔能源，X元素與鑭（La）元素的合金可作儲氫材料，該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個X原子，其他X原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為
Ni5La
Ni5La
．已知該晶體的密度為d g?cm-3，其摩爾質量為M g?mol-1，則該晶胞的邊長是
3
M
d?NA
3
M
d?NA
．（請列出算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[選修-物質結構與性質]
有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為 40%，且其核內質子數等于中子數．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數之比為2：1．
請回答下列問題：
（1）A元素形成的晶體屬于A2密堆積型式，則其晶體內晶胞類型應屬于
體心立方
體心立方

（填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）．
（2）B-的電子排布式為
ls22s22p63s23p6
ls22s22p63s23p6
，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是
sp3
sp3
雜化．
（3）C的氫化物的空間構型為
三角錐形
三角錐形
，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是
氨分子間形成氫鍵，所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點高
氨分子間形成氫鍵，所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點高
．
（4）B元素的電負性
＞
＞
D元素的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質的氧化性強弱：
H2S+Cl2=2HCl+S↓
H2S+Cl2=2HCl+S↓
．
（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設晶胞的棱長為a cm．試計算R晶體的密度為
312
a3NA
g?cm-3
312
a3NA
g?cm-3
．（阿伏加德羅常數用NA表示）

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科目：高中化學 來源：2013屆山西省山大附中高三1月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

[化學—選修物質結構和性質]（15分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A＋比B－少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為 40％，且其核內質子數等于中子數。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A＋與D2－離子數之比為2∶1。請回答下列問題：
（1）A元素形成的晶體屬于A2密堆積型式，則其晶體內晶胞類型應屬于    （填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）。
（2）B－的電子排布式為              ，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是     雜化。
（3）C的氫化物的空間構型為               ，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是                                             。
（4）B元素的電負性      D元素的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質的氧化性強弱：                               。
（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設晶胞的棱長為a cm。試計算R晶體的密度為                。（阿伏加德羅常數用NA表示）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西省高三1月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學—選修物質結構和性質]（15分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A＋比B－少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為 40％，且其核內質子數等于中子數。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A＋與D2－離子數之比為2∶1。請回答下列問題：

（1）A元素形成的晶體屬于A2密堆積型式，則其晶體內晶胞類型應屬于    （填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）。

（2）B－的電子排布式為              ，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是     雜化。

（3）C的氫化物的空間構型為               ，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是                                             。

（4）B元素的電負性      D元素的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質的氧化性強弱：                               。

（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設晶胞的棱長為a cm。試計算R晶體的密度為                。（阿伏加德羅常數用NA表示）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如右圖所示，圖中用虛線標出了石墨的一個六方晶胞。

（1）該晶胞的碳原子個數        。

（2）寫出晶胞內各碳的原子坐標。

                                             

（3）已知石墨的層間距為334.8 pm，C－C鍵長為142 pm，計算石墨晶體的密度為           。

石墨可用作鋰離子電池的負極材料，充電時發(fā)生下述反應：Li1－xC6＋x Li＋＋x e－→ LiC6  其結果是，Li＋嵌入石墨的A、B層間，導致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學式為LiC6的嵌入化合物。

（4）右圖給出了一個Li＋沿C軸投影在A層上的位置，試在右圖上標出與該離子臨近的其他6個Li＋的投影位置。

（5）在LiC6中，Li＋與相鄰石墨六元環(huán)的作用力屬何種鍵型？      

（6）某石墨嵌入化合物每個六元環(huán)都對應一個Li＋，寫出它的化學式。        

鋰離子電池的正極材料為層狀結構的LiNiO2。已知LiNiO2中Li＋和Ni3＋均處于氧離子組成的正八面體體心位置，但處于不同層中。

（7）將化學計量的NiO和LiOH在空氣中加熱到770℃可得LiNiO2，試寫出反應方程式。                         

（8）寫出LiNiO2正極的充電反應方程式。                                 

（9）鋰離子完全脫嵌時 LiNiO2 的層狀結構會變得不穩(wěn)定，用鋁取代部分鎳形成LiNi1－y Al y O2�？煞乐估黼x子完全脫嵌而起到穩(wěn)定結構的作用，為什么？

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