【題目】某溶液中含有兩種溶質(zhì) NaCl 和 H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為 3∶1。用石墨作電極電 解該混合溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是

A. 陰極自始至終只逸出 H2 B. 陽極先逸出 Cl2，后逸出 O2

C. 溶液 pH 不斷增大，最后為 7 D. 電解最后階段為電解水

【答案】C

【解析】

根據(jù)電解原理：陽極離子的放電順序：銀離子＞銅離子＞氫離子，陰極離子的放電順序：氯離子＞氫氧根離子，溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，根據(jù)電解原理判斷放電的離子．

可以將溶質(zhì)看成3molNaCl和1molH2SO4，再轉(zhuǎn)化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，由于1molNa2SO4自始至終無法放電，且其溶液pH=7，暫時可以忽略，則電解過程可先看成電解HCl，再電解NaCl，最后電解水，

即2HClH2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O2H2↑+O2↑，生成的NaOH為堿性，pH大于7。

A、陰極自始自終是氫離子放電，只析出H2，故A正確；

B、陽極氯離子先于氫氧根離子放電，先析出Cl2，后析出O2，故B正確；

C、溶液pH不斷增大，最后生成的NaOH為堿性，pH大于7，故C錯誤；

D、電解最后階段為電解水，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 足量的KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說明該反應(yīng)有一定的限度

B. 在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過2 h，H2O2的濃度從0.05 mol·L－1下降到0.03 mol·L－1，H2O2在這2 h中分解的平均反應(yīng)速率約為0.015 mol·L－1·h－1

C. 其他條件相同時，反應(yīng)溫度升高，對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢

D. 一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g) 2C(g)，當容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1∶1∶2時，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積固定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生下列反應(yīng)并且達到化學(xué)平衡狀態(tài)，2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，平衡時C的濃度為amol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列4種方法配比作為起始物質(zhì)充入該容器中，達到平衡后，C的濃度仍為amol·L－1的是( )

A．4molA+2molB B．3molC+1molB+1molD+1molA

C．2molA+1molB+1molD D．1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（I）草酸的組成用H2C2O4表示，為了測定某草酸溶液的濃度，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．

試回答：

（1）實驗中，標準液KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因為______________；

（2）實驗中眼睛注視_____________________，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是_________；

（3）實驗中，下列操作（其它操作均正確），會對所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響）

A．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度_________；

B．錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水_________；

C．滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分_________；

（II）用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________．

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________．

（3）依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H＝___________；（結(jié)果保留一位小數(shù)）

序號

起始溫度t1℃

終止溫度t2℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述正確的是( )

A. a和b不連接時，鐵片上會有產(chǎn)生

B. a和b用導(dǎo)線連接時，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為

C. a和b用導(dǎo)線連接時，電子由a流向b

D. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是( )

A.原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3

B.ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

C.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

D.I A族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當閉合該裝 置的開關(guān)時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：

（1）甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng)為_____。

（2）乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負極”或“陰極”“陽極”)，總反應(yīng)為__________。

（3）當乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.4 g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標準狀 況)，丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g 銅。

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，開關(guān)閉合一段時間后，甲中溶液的 pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙中溶液的 pH 將______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1920年參與建設(shè)亞洲第一座純堿廠——永利制堿廠，為我國純堿工業(yè)發(fā)展做出杰出貢獻的化學(xué)家是（ ）

A.屠呦呦B.徐光憲C.張青蓮D.侯德榜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不符合第三周期主族元素性質(zhì)特征的是

A. 從左到右原子半徑逐漸減小

B. 從左到右非金屬性逐漸增強

C. 從左到右金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱

D. 從左到右非金屬元素的氧化物的水化物的酸性逐漸增強

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同步練習(xí)冊答案