Question

黃銅礦（CuFeS₂）常用于提煉金屬銅．黃銅礦焙燒過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：2CuFeS₂+O₂

高溫  .

□+2FeS+SO₂（已配平），下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu₂S
• B、該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)
• C、反應(yīng)中SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
• D、反應(yīng)中若有1 mol SO₂生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：2CuFeS₂+O₂=□+2FeS+SO₂中，O元素化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，S元素的化合價(jià)升高，由-2價(jià)升高為+4價(jià)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，方框中的物質(zhì)應(yīng)是Cu₂S，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，方框中的物質(zhì)應(yīng)是Cu₂S，故A正確；
B．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，則可用于硫酸工業(yè)，故B正確；
C．反應(yīng)中元素化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，S元素的化合價(jià)升高，由-2價(jià)升高帶+4價(jià)，則SO₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故C正確；
D．若有1 mol SO₂生成，由S元素的化合價(jià)升高可知，由-2價(jià)升高為+4價(jià)，則反應(yīng)中有1mol×（4+2）=6mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．