Question

8．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的某種原子失去1個電子后變成1個質子，Y元素原子最外層電子數(shù)是其質子數(shù)的$\frac{5}{7}$，Z是地殼中含量最多的元素，Z和W為同主族．下列說法正確的是（　�。�

• A． 簡單氫化物的沸點：Y＞Z
• B． 陰離子的半徑：Y＜Z
• C． Y和W的氧化物對應水化物均為強酸
• D． X、Y、Z、W四種元素可形成離子化合物

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的某種原子失去1個電子后變成1個質子，則X為H元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素，Z與W同主族，則W為S元素；結合原子序數(shù)可知Y處于第二周期，Y元素原子最外層電子數(shù)是其質子數(shù)的$\frac{5}{7}$，設最外層電子數(shù)為a，則（2+a）×$\frac{5}{7}$=a，解得a=5，故Y為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的某種原子失去1個電子后變成1個質子，則X為H元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素，Z與W同主族，則W為S元素；結合原子序數(shù)可知Y處于第二周期，Y元素原子最外層電子數(shù)是其質子數(shù)的$\frac{5}{7}$，設最外層電子數(shù)為a，則（2+a）×$\frac{5}{7}$=a，解得a=5，故Y為N元素．
A．常溫下水為液態(tài)，而氨氣為氣體，故水的沸點高于氨氣的，故A錯誤；
B．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Y（N^3-）＞Z（O^2-），故B錯誤；
C．亞硫酸為弱酸、亞硝酸為弱酸，故C錯誤；
D．X、Y、Z、W四種元素可形成硫酸銨、硫酸氫銨等，硫酸銨、硫酸氫銨屬于離子化合物，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，C選項為易錯點，容易忽略最高價氧化物，注意對元素周期律的理解掌握，難度中等．