Question

6．由黃銅礦（CuFeS₂）制取銅的簡單流程如圖：

下列說法正確的是（　�。�

• A． 由CuFeS₂生成Cu₂S，SO₂和鐵的氧化物反應(yīng)中硫元素被還原
• B． 熔煉過程中的主要反應(yīng)為：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂
• C． 銅的電解精煉過程中純銅做陽極
• D． 上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂，通常用飽和NaHSO₃溶液吸收

Answer 1

分析 A．焙燒時Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為-2價；
B．熔煉過程中Cu₂S與O₂反應(yīng)生成Cu和二氧化硫
C．粗銅精煉時用粗銅與電源正極相連；
D．SO₂難溶于飽和NaHSO₃溶液．

解答 解：A．焙燒時Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為-2價，所以反應(yīng)過程中硫元素被氧化，故A錯誤；
B．熔煉過程中Cu₂S與O₂反應(yīng)生成Cu和二氧化硫，其反應(yīng)方程式為：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂，故B正確；
C．粗銅精煉時用粗銅與電源正極相連作陽極，粗銅逐漸溶解，銅在陰極析出，所以純銅作陰極，故C錯誤；
D．SO₂難溶于飽和NaHSO₃溶液，所以不能用飽和NaHSO₃溶液吸收二氧化硫，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、電解原理、金屬冶煉等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．