Question

3．在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，t₁時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t₂時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 0～t₂時(shí)，v（正）＞v（逆）
• B． Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ
• C． t₂時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加C
• D． Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K（Ⅰ）=K（Ⅱ）

Answer 1

分析 A．t₁～t₂反應(yīng)到達(dá)平衡，則v_正=v_逆；
B．t₂時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡，逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明和原平衡等效，體積分?jǐn)?shù)不變；
C．向密閉容器中加C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，恒溫恒壓下與原平衡為等效平衡；
D．平衡常數(shù)只受溫度影響，Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程為等效平衡，平衡常數(shù)相等．

解答 解：A．過(guò)程I中，逆反應(yīng)速率增大過(guò)程，反應(yīng)正向進(jìn)行，則v_正＞v_逆，逆反應(yīng)速率不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，則v_正=v_逆，故A錯(cuò)誤；
B．t₂時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí)逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明和原平衡等效，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ，故B錯(cuò)誤；
C．密閉容器中加C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，恒溫恒壓下與原平衡為等效平衡，故C正確；
D．平衡常數(shù)只受溫度影響，Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程為等效平衡，Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K（Ⅰ）=K（Ⅱ），故D正確，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡的建立、平衡常數(shù)等，關(guān)鍵是理解恒溫恒壓條件下改變條件對(duì)平衡的影響，難度中等．