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20．1mol H2SO4中含有2mol H，4mol O，共含有7mol原子，6.02×1023個H2SO4分子．

分析 化學式中元素右下角的數字表示一個分子中所含有的原數目．1個H2SO4分子中含有4個氧原子，2個氫原子和1個硫原子；1個H2SO4分子中含有2個氫原子，4個氧原子，根據N=nNA進行計算即可．

解答 解：化學式中元素右下角的數字表示一個分子中所含有的原數目，1molH2SO4分子中含有4mol氧原子，2mol氫原子和1mol硫原子，共7mol原子；含有分子個數是1NA，即6.02×1023個H2SO4分子．
故答案為：2；4；7；6.02×1023．

點評 本題考查分子中原子個數的計算，難度不大．要注意物質的量與粒子數之間的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是（　　）
A．用明礬凈化飲用水
B．放電影時，放映室射到銀幕上的光柱
C．氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀
D．滾滾長江流入大海處，形成長江三角沙洲

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．原電池的正極一定是（　�。�
A．電子流出的極B．電子流入的極
C．發(fā)生氧化反應的極D．電極自身參與反應的極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價氧化物對應的水化物是最強的含氧酸之一．
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期ⅦA族，甲的電子式是．
（2）單質D與C的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
（3）單質E與C的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的化學方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）物質乙與水反應的化學方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某化學興趣小組進行化學實驗，按照圖Ⅰ連接好線路發(fā)現燈泡不亮，按照圖Ⅱ連接好線路發(fā)現燈泡亮，由此得出的結論正確的是（　　）
A．MgCl2是非電解
B．MgCl2溶液是電解質
C．MgCl2在水溶液中電離出了可以自由移動的離子
D．MgCl2只有在溶液中才能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于物質的用途，敘述不正確的是（　�。�
A．過氧化鈉可用作供氧劑B．HF可以用于刻蝕玻璃
C．鎂鋁合金可用作制造飛機的材料D．高純硅用來制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)的過程．
Ⅰ．最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實驗氮的固定---電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．總反應式為：N2+3H2$?_{一定條件}^{SCT陶瓷}$2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入陽極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N2，該電極的反應式為N2+6H++6e-=2NH3．
Ⅱ．據報道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，主要產物為NH3，相應的反應方程式為：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）△H=Q
（1）上述反應的平衡常數表達式為$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}$．
（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應，反應相同時間后，測得氮氣的體積分數φ（N2）與反應溫度T的關系曲線如圖1所示，則上述反應的Q＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應在有催化劑的情況下發(fā)生，則如圖2所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應體系能量變化的是d（填字母代號），圖中△H絕對值為1530kJ•mol-1．
Ⅲ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93.0KJ/mol．
回答下列問題：
（1）結合II中的數據，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） 的△H=-572KJ/mol．
（2）在一定溫度下，將1molN2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8mol．
①達平衡時，H2的轉化率a1=60%．
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉化率為a2，當a1+a2=1時，則起始時NH3的物質的量n（NH3）2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、SO32-
B．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C．c（H+）=1×10-1 mol•L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中的Fe3+存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe3+存在的現象是溶液變?yōu)檠t色；
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅反應的化學方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
（3）配制硫酸亞鐵溶液時，常在其中加入鐵粉（鐵釘也可）以防止Fe2+被氧化；
（4）要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序C．
①加入足量氯水   ②加入酸性KMnO4溶液   ③加少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
（5）要除去FeCl3中少量的FeCl2雜質，采用的藥品是氯水（氯氣），發(fā)生的反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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