向濃度為0.1mol?L-1的K2CO3溶液中分別加入下列物質(zhì)，能使C（CO32-）增大的是（　�。�
A、H2O
B、CO2
C、KHSO4固體
D、KOH固體
考點：鹽類水解的原理
專題：
分析：K2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，能使C（CO32-）增大，應(yīng)抑制能使CO32-增大的水解，以此解答該題．
解答： 解：A．加入水，溶液體積增大，C（CO32-）減小，故A錯誤；
B．通入二氧化碳，反應(yīng)生成HCO3-，C（CO32-）減小，故B錯誤；
C．加入KHSO4固體，可生成二氧化碳或HCO3-，C（CO32-）減小，故C錯誤；
D．加入KOH固體，OH-濃度增大，抑制CO32-的水解，C（CO32-）增大，故D正確．
故選D．
點評：本題考查鹽類水解的影響，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解的原理以及影響因素，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（提示：NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．下列判斷正確的是（　�。�
A、K+不一定存在
B、K+、NH4+、CO32-、SO42- 一定存在
C、Cl-一定存在
D、Cl-、Mg2+、Ba2+一定不存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g），兩容器溫度和初始壓強都相同．在甲恒容容器中充入2mol A和1mol B，達平衡后，C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為φ1、物質(zhì)的量為n1；在乙恒壓容器中充入1.4mol A、0.7mol B和0.6mol C，達平衡后C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為φ2、物質(zhì)的量為n2．下列說法中正確的是（　�。�
A、φ1＞φ2
B、n1＞n2
C、n1=n2
D、φ1＜φ2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酰水楊酸即阿斯匹林（aspirin）是一種解熱止痛、治療感冒藥，實驗室制取原理為：

實驗方法：在干燥的錐形瓶中放入稱量好的水楊酸（6.2g 0.045mol）、乙酸酐（5mL  5.4g  0.053mol），滴入5滴濃硫酸，在70℃反應(yīng)一段時間，按如下流程分離出乙酰水楊酸．

已知：①乙酰水楊酸溶于熱水，在冷水中微溶；乙酸酐遇水生成乙酸．
②乙酰水楊酸鋇、水楊酸鋇均可溶于水．
（1）反應(yīng)后用40mL冰水稀釋反應(yīng)混合物的操作是：
 
．
（2）操作Ⅰ為
 
．
（3）判斷粗產(chǎn)物與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)完全的現(xiàn)象是：
 
．
（4）某同學(xué)推測產(chǎn)品中可能還含有少量水楊酸和Na2SO4，設(shè)計了如下方案進行檢驗，實驗證明不含雜質(zhì)，請在答題卡上完成表中內(nèi)容．
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論
①將少量產(chǎn)品加入6mL水的試管A中，振蕩，將上層液體傾析至B、C中．得到白色晶體和無色溶液
②
 
．
 
 產(chǎn)品中不含Na2SO4
③向試管C中，
 
．
 
．		產(chǎn)品中不含水楊酸
（5）產(chǎn)率計算：稱量干燥后純凈產(chǎn)品質(zhì)量為3.2g，該實驗中乙酰水楊酸的產(chǎn)率計算表達式為
 
，計算結(jié)果為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．（乙酰水楊酸的相對分子質(zhì)量為180）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白黎蘆醇：廣泛存在于食物中，它可能具有抗癌性，能與1mol該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別為（　�。�
A、1mol，7mol
B、3.5mol，7mol
C、3mol，6mol
D、6mol，7mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反應(yīng)達到平衡后，再恢復(fù)至原溫度．回答下列問題：
（1）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是
 
．
（2）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，此時甲容積為2L，反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為
 
，
（3）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度靠近0處，則乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)的刻度不大于
 
．
Ⅱ．若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達到平衡時：
（1）測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（2）假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）　K1…①
Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）  K2…②
H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）  K3…③
又已知不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度℃K1K2
5001.003.15
7001.472.26
9002.52.00
（1）若500℃時進行反應(yīng)①，CO2起始濃度為1.6mol?L-1，4分鐘后建立平衡，用CO表示的反應(yīng)速率為
 
．
（2）900℃進行反應(yīng)③，其平衡常數(shù)K3為
 
（求具體數(shù)值），焓變△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”），若已知該反應(yīng)僅在高溫時正反應(yīng)自發(fā)，則△S
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）下列圖象符合反應(yīng)②的是
 
（填序號）（圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）制備氫氧化鐵膠體的方法是：往燒杯中沸騰的蒸餾水內(nèi)逐滴滴入飽和的FeCl3溶液，當(dāng)燒
杯中液體成為紅褐色時停止加熱，這個變化可以用化學(xué)方程式表示為：FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（膠
體）+3HCl．用一束強光照射所得液體，從垂直于光線的傳播方向觀察．現(xiàn)象：
 

向所得膠體中緩慢滴加稀鹽酸直到過量，這一過程中可觀察到現(xiàn)象
 
原因是
 
．
（2）向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入過量的飽和FeCl3溶液，觀察到有大量紅褐色的沉淀生成，得到的分散系屬于
 
（“溶液”、“濁液”、“膠體”）．這個變化可以用化學(xué)方程式表示為：
 
．將得到的分散系過濾，濾紙上有大量的濾渣．濾渣洗滌方法：
 
；檢驗沉淀是否洗凈方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于
 
．
（2）I3+（可看成Ⅱ2+）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為．
（3）基態(tài)溴原子的電子排布式為
 
．碘原子的價電子軌道排布式為
 
．
（4）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl2、BrI、ICl沸點由高到低的順序為
 
．ICl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）請推測 ①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成（HO）5IO]三種物質(zhì)的酸性由強到弱的順序為
 
（填序號）．
（6）鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案