香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結構是芳香內酯A，其分子式為C9H6O2。該芳香內酯A經(jīng)下列步驟轉變?yōu)樗畻钏�、乙二酸等物質。

49．寫出化合物A的結構簡式_____________________。 

50．上述轉化過程中，屬于取代反應的有____個；反應步驟B→C的目的是______________。

51．化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應。這類同分異構體(不含C－O－O－結構)共有_____種。

52．鑒別A、B、C三種物質，所需的試劑是________（選填編號）。

a．飽和FeCl3溶液，新制Cu(OH)2懸濁液   b．飽和FeCl3溶液，酸性KMnO4溶液

c．飽和FeCl3溶液，NaOH溶液            d．飽和FeCl3溶液，飽和NaHCO3溶液

53．設計合理方案，由合成，寫出相關化學反應流程（無機試劑任�。�。

    （用合成路線流程圖表示為：AB……目標產(chǎn)物）。


51．（1分）  52．3   保護酚羥基不被氧化（2分）

53．9（2分）         54．a(chǎn)d（2分）

55.①+NaOH+ NaCl+H2O

    

②+HBr

③+ NaOH+ NaBr

④+H2O

（每步1分，共4分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是(　　)

A．乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應制氯乙烷

B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反應

C．乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷

D．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；蔗糖與稀硫酸共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）研究硫及其化合物性質有重要意義。

硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。向2L的容器中充入

2molSO2、1molO2，SO2的平衡轉化率與溫度的關系

如右圖所示。

T1溫度時反應進行到狀態(tài)D時，v（正）     v（逆）

（填“＞”、“＜”或“=”）。

溫度為T1時，反應的平衡常數(shù)K=       。（單位必須寫）

若在T3溫度時，達平衡時測得反應放出的熱量為Q1。此時再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q2。則下列說法正確的是        。（填字母編號）

 a.容器的壓強增大原來的兩倍            b. Q2一定等于Q1 

c. 新平衡時SO2的轉化率一定大于80%     d. T3時的平衡常數(shù)大于T1時的平衡常數(shù)

（2）已知：25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12  Ksp（MgF2）=7.4×10-11  。25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，ｃ（Ｍｇ２＋）     （填增大、減小或不變）；

在等濃度的ＫＯＨ和ＫＦ混合溶液中加入�。停纾茫�２溶液，首先生成的沉淀是    （寫化學式）。

（3）Al2(SO4)3溶液顯示酸性，其原因是                    （寫離子方程式），向某酸化的Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀，試用平衡移動原理解釋原因：                                。

（4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質的是             

a. KNO3溶液    b. AlCl3溶液    c. Al2(SO4)3溶液       d.鹽酸

（5）25°C時，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H+ 濃度之比為     。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：

    ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

    ②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    下列有關說法錯誤的是

    A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2

    B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4

    C．每有1molK2Cr2O7參加反應，轉移電子的數(shù)目為6NA

    D．若6.72 L SO2(標準狀況)參加反應，則最終消耗0.2molK2Cr2O7

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應用。

24、 氮原子的最外層的電子排布式是______________，氮原子核外共有_______種不同能量的電子。

25、如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙。

②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是

③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括

Fe2+ + 2NH3·H2O → Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和 _________ 。（化學方程式）

26、空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因 。

27、在微生物作用下，蛋白質在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應的化學方程式為 ，若反應中有0.3 mol電子發(fā)生轉移時，生成亞硝酸的質量為 g（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒容密閉容器中，反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H＜0達到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是

A．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增加，平衡逆向移動

B．升高溫度，可提高CO2轉化率

C．增加H2的濃度，可提高CO2轉化率

D．改用高效催化劑，可增大反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某地煤矸石經(jīng)預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為_____________、_________________。

（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_____________、___________。（寫出兩個）

（3）物質X的化學式為___________。“堿溶”時反應的離子方程式為____________。

（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產(chǎn)品Al(OH) 3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是____________________。

（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定量混合氣體, 在密閉容器中發(fā)生如下反應: mA(g) ＋ nB(g)≒ pC(g)，達到平衡后將氣體體積壓縮到原來的二分之一, 當達到新平衡時, C 的濃度為原來的1.9 倍.若壓縮過程保持溫度不變,則下述敘述正確的

A. m ＋ n < p                   B. 平衡向逆反應方向移動 

C. A 的轉化率增大               D. C 的體積百分含量增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物樣品的質譜圖如下所示，則該有機物可能是

A.甲醇  B.甲烷 

C.乙醇  D.乙炔

　　

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