Question

2．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 34gH₂O₂含有的氫原子數(shù)為2N_A
• B． 0.1mol乙酸與0.1mol乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1N_A
• C． 29g異丁烷中含有共價(jià)鍵數(shù)為6.5N_A
• D． 4.6g金屬鈉在空氣中加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；
B、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，并依據(jù)異丁烷分子結(jié)構(gòu)計(jì)算共價(jià)鍵；
D、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)來分析．

解答 解：A、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量=$\frac{34g}{34g/mol}$=1mol，結(jié)合分子式計(jì)算氫原子數(shù)為2N_A，故A正確；
B、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的乙酸乙酯的分子個(gè)數(shù)小于0.1N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、n（異丁烷）=$\frac{29g}{58g/mol}$=0.5mol，1mol異丁烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)=（4-1+10）×N_A=13N_A ，故0.5mol異丁烷中含有共價(jià)鍵數(shù)為6.5N_A，故C正確；
D、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)，故0.2mol鈉轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N_A個(gè)，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．