下列物質(zhì)不屬于鹽類的是（　　）
A、純堿B、燒堿
C、小蘇打D、灰錳氧
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：依據(jù)鹽是金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物分析判斷；
解答： 解：A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A不符合；
B、燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故B符合；
C、小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽，故C不符合；
D、灰錳氧是高錳酸鉀屬于鹽，故D不符合；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽的概念分析應(yīng)用，物質(zhì)俗稱和成分的熟練掌握，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制取燒堿
B、將黏土和石灰石研磨成粉末，再混合均勻即可得普通水泥
C、目前合成氨，沒有采用更大壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的
D、生產(chǎn)硫酸時(shí)，接觸室內(nèi)熱交換器的作用是預(yù)熱進(jìn)入的爐氣和冷卻反應(yīng)生成的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、金屬鈉溶于水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、足量氯氣通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-
C、過量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、實(shí)驗(yàn)室用Ca（OH）2和NH4Cl制取氨氣：OH-+2NH4+=NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)NA的敘述中，正確的是（　　）
A、1mol二氧化硅中含有2NA個(gè)硅氧鍵
B、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4.5NA
C、標(biāo)況下，22.4LSO3含有40NA個(gè)分子
D、含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳加熱下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液中，可能大量共存的離子組有（　�。�
A、加入Al粉后反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
B、滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中：Na+、CO32-、K+、AlO2-
C、水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×11-11mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
D、含有大量I-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LH2氣體的中子數(shù)為2NA
B、常溫下，23 g乙醇中共價(jià)鍵數(shù)為3.5NA
C、25℃時(shí)，1 L pH=13的氫氧化鉀溶液含有0.1 NA個(gè)氫氧根離子
D、在氧氣作為氧化劑的反應(yīng)中，1 mol O2獲得的電子數(shù)一定為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是某工廠廢舊鐵制機(jī)械表面上紅色固體的主要成分，B、C、F都是單質(zhì)，D、F都是無色無味的氣體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
請(qǐng)回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)名稱：C：
 
；F：
 
．
（2）寫出氣體D和過量澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（3）寫出與A的組成元素相同的所有可能的化合物的化學(xué)式：
 
；
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、含有0.1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
B、室溫下
KW
c(H+)
=10-13mol?L-1的溶液中：NH4+’、Mg2+、NO3-、SO42-
C、加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-
D、在H+、Na+、SO42-濃度均為0.1mol?L-1的溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、HCOO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，向100mL Cu（IO3）2飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：5I-+I
O
-
3
+6H+=3I2+3
H
 
2
O、2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，反應(yīng)完全后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，I2+2S2
O
2-
3
=2I-+S4
O
2-
6
，消耗了40mL Na2S2O3溶液，計(jì)算：
（1）原飽和溶液中Cu（IO3）2的物質(zhì)的量濃度；
（2）若Cu（IO3）2飽和溶液的密度為1.0g/cm3，室溫時(shí)Cu（IO3）2的溶解度是多少？

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