實驗用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在PH=5時已完全沉淀,其分析錯誤的是（  ）
A．若要用實驗測定所得硫酸銅晶體中結晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗。
B．利用Cu（OH）2替代CuO也可調試溶液pH不影響實驗結果；
C．洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復2-3次；
D．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種；
D

試題分析：用濃硫酸配制稀硫酸需要用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃杯、容量瓶和膠頭滴管，故D項錯誤；測結晶水的數(shù)目，需要加熱結晶水合物，用到坩堝、坩堝鉗，A項正確；氫氧化銅也能與氫離子反應，達到調pH的效果。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應，得到一種藍色結晶水合物晶體。通過下述實驗確定該晶體的組成：
①稱取0.1680g晶體，加入過量的H2SO4溶液，使樣品溶解后加入適量水，加熱近沸，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點（溶液變?yōu)闇\紫紅色），消耗20.00mL。
②接著將溶液充分加熱，使淺紫紅色變?yōu)樗{色，此時MnO—4轉化為Mn2+并釋放出O2。
③冷卻后加入2g KI固體（過量）和適量Na2CO3，溶液變?yōu)樽厣⑸沙恋怼?br />④用0.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，近終點加指示劑，滴定至終點，消耗10.00mL。
已知：2MnO—4+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
2Cu2++4I—=2CuI↓+I2
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
（1）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為                  。
（2）步驟④中加入的指示劑為              。
（3）通過計算寫出藍色晶體的化學式（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對以下實驗裝置圖的說法正確的是
A．利用圖①裝置做噴泉實驗
B．利用圖②裝置收集SO2并吸收尾氣
C．實驗室里利用圖③裝置制取少量純凈的氨氣
D．利用圖④裝置制備氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸亞鐵銨是一種常用化學試劑，其晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于水電離成簡單離子，在乙醇中溶解度很小。
Ⅰ、硫酸亞鐵銨晶體的制取
①用熱的Na2CO3溶液洗滌除去鐵屑表面油污；②用蒸餾水洗滌鐵屑；③將鐵屑溶于足量稀硫酸，過濾；④濾液中加入(NH4)2SO4固體，經(jīng)溶解、蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵按晶體。
（1）用熱的Na2CO3溶液除去油污的原理是                           。
（2）鐵屑因被空氣氧化含少量Fe2O3，加稀H2SO4時Fe2O3會溶解產(chǎn)生少量Fe3+，但鐵屑被H2SO4充分溶解后的溶液中并未檢測出Fe3+，用離子方程式說明原因：               。
（3）步驟④中過濾得到的晶體表面含少量水，可用無水乙醇洗滌除去。需要用無水乙醇洗滌的理由是                                                  。
Ⅱ．測定產(chǎn)品中各種離子含量
（4）稱取ag產(chǎn)品，準確配制250mL溶液，取出25.00 mL溶液，加入足量BaCl2溶液，然后過濾、洗滌沉淀、烘干稱重，得到bg沉淀。ag產(chǎn)品中含SO42—的物質的量為      mol。
（5）取（4）所配溶液25.00 mL放入錐形瓶，加入足量稀H2SO4，然后用0.1000mol·L—1，KMnO4溶 液滴定，終點時消耗20.00mL KMnO4溶液。滴定時反應的離子方程式（未配平）為：    Fe2++   H++     MnO4—＝      Fe3++     Mn2++     H2O
①配平上述離子方程式，并標明電子轉移的方向和總數(shù)。
②若上述數(shù)據(jù)只由一次滴定測得，某同學據(jù)此計算出ag產(chǎn)品中Fe2+含量為0.1mol。該同學得出結果的做法是否合理，請說明理由：                                    。
（6）另取ag產(chǎn)品，放入燒瓶中，加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生氣體用足量稀H2SO4吸收。實驗前后稀H2SO4增重cg。實驗裝置如圖。

結果表明按該方案測定NH4+的量時會產(chǎn)生較大誤差，請對如 下兩種情況的原因進行分析：
①NH4+測定結果偏高，原因可能               ；
②NH4+測定結果偏低，原因可能                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案可行或結論正確的是
A．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
B．可用加熱氯化銨的方法制取氨氣
C．用加熱的方法可除去碳酸鈉粉末中的碳酸氫鈉
D．在酸堿中和滴定實驗中，當錐形瓶中溶液的顏色發(fā)生突變時即達到滴定終點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列儀器不能加熱的是
A．燒瓶B．燒杯C．蒸發(fā)皿D．容量瓶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

綠礬（FeSO4·7H2O）可用于色譜分析劑、凈水、照相制版等方面。下面是以鐵屑（含少量錫等雜質）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

己知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時溶液的pH為5.5。
（1）操作Ⅱ中用pH試紙測定溶液pH的操作是：                                
（2）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                      
（3）操作Ⅲ中需要的玻璃儀器是燒杯、                    。
（4）通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等雜質離子；
②                                            
（5）操作IV的順序依次為：                、冷卻結晶、                  。
（6）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學小組的同學將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計了如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的方案：

回答下列問題：
（1）第①步參加反應的金屬有           種。
（2）第②步加入H2O2是因為濾液1中含有         離子。使用H2O2的優(yōu)點是                     。
（3） 用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水硫酸銅的方法是：                                      。
（4）請幫助化學小組的同學完成由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 的實驗步驟：
①取濾渣2，加入足量的              ，充分反應后過濾；
②取濾液，加入足量的            （填寫試劑的化學式），然后                 （填寫所需實驗操作的名稱）；
（3）用適量稀硫酸溶解；
（4）最后經(jīng)過                                                （填寫所需實驗操作的名稱），獲得Al2(SO4)3·18H2O晶體。  
（1）第③步所得CuSO4·5H2O含有可溶性雜質Na2SO4。為了用重量法測定CuSO4·5H2O的純度，選用BaCl2(aq)和其他必要的試劑，請列出必須測定的物理量                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象所得出的結論中，正確的是
選項
實驗操作及現(xiàn)象
實驗結論
A
向兩份蛋白質溶液中分別滴加NaCl溶液和
CuSO4溶液。均有固體析出
蛋白質均發(fā)生了變性
B
取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，
滴‘加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)
變質
C
將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，
水浴加熱后有銀鏡生成
該物質一定屬于醛類
D
同條件下，分別將0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸進
行導電性實驗，與醋酸串聯(lián)的燈泡較暗
醋酸是弱酸
 

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