Question

9．在某容積可變的密閉容器中，有下列的可逆反應：A（g）+B（g）?xC（g），有圖1（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）所示的反應曲線．試判斷對圖2的說法中正確的是（　�。�

• A． P₃=P₄，y軸表示C的體積分數(shù)
• B． P₃＜P₄，y軸表示B的質量分數(shù)
• C． P₃＜P₄，y軸表示混合氣體的密度
• D． P₃＞P₄，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

Answer 1

分析 根據(jù)圖I知，相同溫度下，根據(jù)先拐先平數(shù)值大知，P₂＞P₁，知道壓強C的含量升高，說明平衡正向移動，則x＜2，為1；
相同壓強下，根據(jù)先拐先平數(shù)值大知，T₁＞T₂，升高溫度，C含量降低，平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，△H＜0，則該反應為A（g）+B（g）?C（g）△H＜0；
A．P₃=P₄且溫度相同時，C的體積分數(shù)應該相等；
B．相同溫度時，P₃＜P₄，增大壓強，平衡向正反應方向移動，B的質量分數(shù)降低，升高溫度平衡逆向移動；
C．相同溫度時，P₃＜P₄，增大壓強，平衡向正反應方向移動，根據(jù)PV=nRT=PV=$\frac{m}{M}$RT得ρ=$\frac{PM}{RT}$，相同溫度時，壓強越大、摩爾質量越大其密度越大；
D．相同溫度時，P₃＞P₄，增大壓強，平衡向正反應方向移動，氣體的質量不變但物質的量減小，平均摩爾質量增大．

解答 解：根據(jù)圖I知，相同溫度下，根據(jù)先拐先平數(shù)值大知，P₂＞P₁，知道壓強C的含量升高，說明平衡正向移動，則x＜2，為1；
相同壓強下，根據(jù)先拐先平數(shù)值大知，T₁＞T₂，升高溫度，C含量降低，平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，△H＜0，則該反應為A（g）+B（g）?C（g）△H＜0；
A．P₃=P₄且溫度相同時，C的體積分數(shù)應該相等，二者應該為同一曲線，故A錯誤；
B．相同溫度時，P₃＜P₄，增大壓強，平衡向正反應方向移動，B的質量分數(shù)降低；該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則B質量分數(shù)增大，故B錯誤；
C．相同溫度時，P₃＜P₄，增大壓強，平衡向正反應方向移動，氣體的質量不變但物質的量減小，平均摩爾質量增大，根據(jù)PV=nRT=PV=$\frac{m}{M}$RT得ρ=$\frac{PM}{RT}$，相同溫度時，壓強越大、摩爾質量越大其密度越大，所以兩條曲線應該互換位置，故C錯誤；
D．相同溫度時，P₃＞P₄，增大壓強，平衡向正反應方向移動，氣體的質量不變但物質的量減小，平均摩爾質量增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查圖象分析，明確圖象中縱橫坐標含義及外界對化學平衡移動影響是解本題關鍵，易錯選項是C，注意密度與壓強、摩爾質量、溫度的關系，題目難度中等．