按要求完成下列問題：

（1）系統(tǒng)命名為                                     ；

（2）4―甲基―1―戊烯的鍵線式為                            。

（3）寫出乙醛與新制氫氧化銅反應化學方程式                                 ；

（4）丙三醇與硝酸反應能生成三硝酸甘油酯，寫出三硝酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡式                

（5）下列有關實驗的說法不正確的是_____________。

A．制乙烯時，溫度計應插入反應混合液中

B．實驗室用溴和苯在鐵粉存在下反應，得到的溴苯顯褐色，原因是溴苯在空氣中被氧化

C．檢驗C2H5Cl中氯元素時，將C2H5Cl和NaOH水溶液混合加熱，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液

D．做過銀鏡反應的試管用氨水洗滌，做過苯酚的試管用酒精洗滌

E．將一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱未產(chǎn)生磚紅色沉淀，原因可能是NaOH量太少

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．O2和O3的混合氣體共6.4g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.4NA

B．將標準狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為22.4L

C．在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D．標準狀況下11.2LCl2溶于1L水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示，下

列說法錯誤的

A．A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線

B．當95℃時，pH=6的溶液呈中性

C．25℃時，將10mLpH=12的NaOH溶液與1mLpH=1的

H2SO4 溶液混合，所得溶液的pH=7

D．95℃時，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后，當混合溶液的pH=6時，說明HA酸為弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


可用來鑒別苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一組試劑是（    ）

A．銀氨溶液、溴水                            B．酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液

C．酸性高錳酸鉀溶液、溴水                 D．氯化鐵溶液、溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是（    ）

A．醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也互為同系物

B．氨基酸是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在，調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度

C．丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽

D．向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：


 有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：

稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無色無味氣體（標準狀況）。另取A 9.0g，若跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況）；若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。有機物A可自身發(fā)生酯化反應生成六元環(huán)的酯B

試通過計算填空：（1）有機物A的相對分子質(zhì)量為_____________ 。

（2）有機物A的分子式_____________。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式 _____________ ，B的結(jié)構(gòu)簡式 _____________

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科目：高中化學 來源： 題型：


如右下圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應，最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來

A.增大 B. 減小

C.不變 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的變化曲線如圖所示。下列分析的結(jié)論中，不正確的是

A、C點時c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH—）

B、D點時c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）

C、曲線上A、B間任一點，溶液中都有：c（Na＋）＞c（CH3COOˉ）>c（OH-）>c（H＋）

D、B點的橫坐標a＝12.5ml

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省邢臺市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外價電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體。C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能(KJ·mol－1)分別為578、1817、2745、11575；C與F能形成原子數(shù)目比為1∶3、熔點為190 ℃的化合物Q。

(1)B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為____________；E元素的最高價氧化物分子的立體構(gòu)型是________________。F元素原子的核外電子排布式是_______________，G的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為________________。

(2)試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由________________。

(3)A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為a g·cm－3，其晶胞的邊長為________ cm。

(4)在1.01×105 Pa、T1 ℃時，氣體摩爾體積為53.4 L·mol－1，實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00 g·L－1，則此時Q的組成為________________。

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同步練習冊答案