將含有雜質(zhì)的4.0gNaOH配成1000mL溶液，取20mL置于錐形瓶中，用0.1mol/L的鹽酸滴定。用甲基橙作指示劑，滴定達(dá)終點時，耗酸19.0mL，則NaOH中含有的雜質(zhì)不可能為


  1. A.
    NaCl
  2. B.
    Na2CO3
  3. C.
    NaHCO3
  4. D.
    Ca(OH)2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制待測液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有
1000ml容量瓶
1000ml容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）滴定：用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色為止，讀數(shù)．若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為
0.00ml
0.00ml
mL，終點讀數(shù)
26.10
26.10
 mL．
（3）數(shù)據(jù)處理：某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定
次數(shù)		 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL 0.1000 mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定前刻度 定后刻度
第一次 25.00 0.00 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30
第三次 25.00 0.22 26.31
請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=
0.1044mol/L
0.1044mol/L
．
（4）①若酸式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，測得的氫氧化鈉溶液的濃度將
偏高
偏高
．（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）
②若改用含NaCl雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，測得的鹽酸濃度將
偏高
偏高
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?無錫一模）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金屬的混合物，設(shè)計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2
開始沉淀 5.8 1.1 4.0 5.4
完全沉淀 8.8 3.2 5.2 6.7
請回答下列問題：
（1）第①步操作前需將金屬混合物進(jìn)行粉碎，其目的是
增大金屬和酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率
增大金屬和酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率
．
（2）某學(xué)生認(rèn)為用H2O2代替濃HNO3更好，理由是
不產(chǎn)生對環(huán)境有污染的氣體
不產(chǎn)生對環(huán)境有污染的氣體
；
請寫出Cu溶于H2O2與稀硫酸混合溶液的離子方程式：
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
．
（3）第②步中應(yīng)將溶液pH調(diào)至
5.2～5.4
5.2～5.4
．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小組設(shè)計了兩種方案：

你認(rèn)為
甲
甲
種方案為最佳方案，理由是
甲得到產(chǎn)品純度高
甲得到產(chǎn)品純度高
、
原子利用率高
原子利用率高
．
（5）為了測定硫酸銅晶體的純度，某同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.100 0mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗14.00mL  Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液．上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2S2O
 
2-
3
+I2═2I-+S4O
 
2-
6

①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
87.5%
87.5%
．
②另一位同學(xué)提出通過測定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度，其他同學(xué)認(rèn)為此方案不可行，理由是
樣品中含有Na2SO4等雜質(zhì)
樣品中含有Na2SO4等雜質(zhì)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻棒外，還需要用到的主要儀器有
1000mL容量瓶
1000mL容量瓶
，
膠頭滴管
膠頭滴管
；
（2）滴定過程：
①盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用
酸式
酸式
滴定管；②滴定時雙眼應(yīng)注意觀察
錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
；
（3）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，測定結(jié)果
無影響
無影響
；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，測定結(jié)果
偏高
偏高
；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，測定結(jié)果
偏小
偏小
；
④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，測定結(jié)果
偏高
偏高
；
（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
測定序號 待測溶液的體積（mL） 所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù)
1 20.00 0.50 20.78
2 20.00 1.20 21.32
計算純度：燒堿樣品的純度是
80.8%
80.8%
（取兩次實驗所耗鹽酸的平均值進(jìn)行計算，不寫計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：2001～2002學(xué)年度第二學(xué)期形成性練習(xí) 題型：021

將含雜質(zhì)的4.0g NaOH溶水配成1000mL溶液，取出20mL，用0.1的鹽酸滴定(甲基橙為指示劑)，消耗鹽酸19.0mL，則NaOH中含有的雜質(zhì)是

[　　]

A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將含有雜質(zhì)的4.0g NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于錐形瓶中，用0.1mol?L－1的鹽酸滴定。用甲基橙作指示劑，滴定達(dá)終點時，耗酸19.0mL，則NaOH中含有的雜質(zhì)不可能為

A、NaCl      B、Na2CO3      C、NaHCO3       D、Ca(OH)2

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同步練習(xí)冊答案