(1)由金紅石?TiO2?制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：

TiO2TiCl4Ti

已知：① C?s?＋O2?g?＝CO2?g?； ?H＝?393?5 kJ·mol?1

② 2CO?g?＋O2?g?＝2CO2?g?； ?H＝?566 kJ·mol?1

③ TiO2?s?＋2Cl2?g?＝TiCl4?s?＋O2?g?； ?H＝+141 kJ·mol?1

則TiO2?s?＋2Cl2?g?＋2C?s?＝TiCl4?s?＋2CO?g?的?H＝ 。

(2)已知：①Zn(s)＋1/2 O2(g)＝ZnO(s)；ΔH＝－348.3 kJ/mol

②Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)；ΔH＝－317.3 kJ/mol

則1 mol Ag(s)和足量O2(g)完全反應(yīng)生成Ag2O(s)時(shí)，放出的熱量為 kJ。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O

B．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3-

C．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上11月考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3－+H2OH2SO3+OH－ ①

HSO3－H++SO32－ ②

向 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A．加入少量金屬 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3－)增大

B．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

C．加入少量Na2SO3 固體，則 c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+c(SO32－)

D．加入氨水至中性，則 2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆云南省高三上第四次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素。氮及其化合物在在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

4．1 x 106

K1

K2

如果合成氨反應(yīng)的方程式寫(xiě)為N2(g)+H2(g)NH3(g)，其平衡常數(shù)為K’，則K’與K之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式為_(kāi)________________；根據(jù)已知條件可判定K1____________K2（填“>”“<”或“=”）

（2）下列能說(shuō)明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填序號(hào)）。（反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的）

A．容器內(nèi)溫度保持不變

B．v正(N2)=3v逆(H2)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

（3）合成氨工業(yè)中，按照勒夏特列原理，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)采用的條件為高壓、低溫，但事實(shí)上反應(yīng)中并未采用較低的溫度，原因是_____________________。

（4）硝酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)、國(guó)防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學(xué)纖維、近代有機(jī)合成、火箭、導(dǎo)彈等工業(yè)迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸。

①工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。第一步反應(yīng)為氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程：________________________。

②銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是_________________， 0.8mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到NO和NO2物質(zhì)的量相同，那么標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_(kāi)________________L。（標(biāo)況下NO和NO2視為氣體）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆云南省高三上第四次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法，不正確的是

A．0.6gCaCO3和Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA

B．常溫常壓下，22.4LCH4中所含原子數(shù)小于5NA

C．含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅加熱條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯所含碳原子的物質(zhì)的量是6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省東營(yíng)市高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示( )

①c(Ag＋) ②c(NO) ③a棒的質(zhì)量

④b棒的質(zhì)量 ⑤c(H＋)

A．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省東營(yíng)市高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

目前人們正研究開(kāi)發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na+ 導(dǎo)電的β—Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)如下：2Na+xS Na2Sx，以下說(shuō)法正確的是( )

A．放電時(shí)，鈉作正極，硫作負(fù)極

B．放電時(shí)，鈉極發(fā)生還原反應(yīng)

C．充電時(shí)，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負(fù)極相連

D．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是Sx 2--2e-= xS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練三化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

利用電化學(xué)原理可以解決很多問(wèn)題。

（1）精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量,可以確定電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量。實(shí)際測(cè)量中常用的銀電量計(jì)結(jié)構(gòu)如圖所示。

①電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是_____________；

②實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過(guò)程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒(méi)有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)____________(填“偏高"“偏低”或“無(wú)影響”)；

③若要測(cè)定電解精煉銅時(shí)通過(guò)的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的________電極相連。

（2）如圖所示，將鐵棒和石墨棒插人盛有飽和NaCl溶液的U型管中。

①K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_____________；

②K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于_________保護(hù)法。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在實(shí)驗(yàn)室，稱(chēng)取一定量的粗鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾、結(jié)晶等操作，可得到較純凈的食鹽。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作不規(guī)范的是

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同步練習(xí)冊(cè)答案