6．在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱(chēng)為“手性碳原子”．凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性，下面的物質(zhì)有光學(xué)活性：發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物無(wú)光學(xué)活性的是（　　）
A．與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)B．與新制的氫氧化銅作用
C．與銀氨溶液作用D．在催化劑存在下與H2作用

分析 某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱(chēng)為“手性碳原子”，結(jié)合官能團(tuán)的變化分析碳原子連接的不同基團(tuán)即可解答．

解答 解：A．與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)，-CH2OH生成HCOOCH2-，反應(yīng)后生成的物質(zhì)中C原子仍連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，具有光學(xué)活性，故A不選；
B．與新制的氫氧化銅作用，-CHO與氫氧化銅溶液反應(yīng)生成-COONa，仍具有手性碳原子，故B不選；
C．與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)，-CH2OH生成HCOOCH2-，反應(yīng)后生成的物質(zhì)中C原子仍連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，具有光學(xué)活性，故C不選；
D．在催化劑存在下與H2作用，醛基被還原生成羥基，則反應(yīng)后生成的物質(zhì)中C原子上連接兩個(gè)相同的-CH2OH原子團(tuán)，不具有光學(xué)活性，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以手性碳考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握醛、酯、醇的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意體會(huì)官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、CO32-
B．0.1 mol•L-1 AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-
C．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
D．1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．石油分餾是物理變化，可獲得汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品
B．C4H9Cl、C4H8Cl2的同分異構(gòu)體種類(lèi)分別有4種、9種（不含立體異構(gòu)）
C．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物不同
D．由乙酸生成乙酸乙酯屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是（　�。�
A．硅是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在
B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位
C．硅的活潑性比碳強(qiáng)，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)
D．二氧化硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的變化．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）C、D、H 三種物質(zhì)的化學(xué)式為：CFe2O3、DNaAlO2、H（NH4）2SO4．
（2）工業(yè)上以B為原料冶煉相應(yīng)金屬單質(zhì)的化學(xué)方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
（3）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O．溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）請(qǐng)描述如何檢驗(yàn)鹽H中的陽(yáng)離子：取樣，加入堿，加熱，在試管口以濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，變藍(lán)色，說(shuō)明存在銨根離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．100 mL 1 mol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3膠體，其膠粒數(shù)目為0.1 NA
B．7.8 gNa2O2中含有的離子總數(shù)目為0.4 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L HF所含分子數(shù)為2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 gSO3中所含的原子數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)式為CH2=CH2
B．CH2Cl2屬于正四面體的空間結(jié)構(gòu)
C．乙炔是含碳量最高的烴
D．正戊烷分子中所有碳原子一定不在同一條直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象，所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：Cl＞C＞S
B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO32-中的一種或幾種
C試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)），某小組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）4．

己知：CeO2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有氧化性．
（1）濾液A的主要成分Na2SiO3（填寫(xiě)化學(xué)式），濾液B所含金屬陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+．
（2）反應(yīng)①的離子方程式是2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（3）反應(yīng)①之前要洗滌濾渣B，對(duì)濾液B進(jìn)行“漂汰”的實(shí)驗(yàn)操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，待水自然流下，重復(fù)2～3次．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式是4Ce（OH）3+O2+4H2O=4Ce（OH）4．
（5）稀土元素的提純，還可采用萃取法．己知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液萃取出來(lái)，過(guò)程表示為Ce2（SO4）3（水層）+6HT（有機(jī)層）?2CeT3（有機(jī)層）+3H2SO4（水層），用分液漏斗 （填主要儀器）分液的到CeT3（有機(jī)層），再加入H2SO4獲得較純凈的含Ce3+的水溶液．可選擇硫酸作反萃取的原因是加入硫酸，可使平衡向左進(jìn)行，使Ce3+進(jìn)入水層．
（6）用滴定法測(cè)定制得的Ce2（SO4）3產(chǎn)品純度．
稱(chēng)取Ce（OH）4樣品→加酸溶解→用FeSO4溶液滴定
若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)行滴定，則測(cè)得Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

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