Question

二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與Na₂SO₃反應制得．請寫出反應的離子方程式：

 

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（2）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質．過碳酸鈉與下列物質均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應的是

 

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A．MnO₂      B．KMnO₄溶液        C．稀鹽酸            D．Na₂SO₃溶液
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaCIO₂）在常溫于黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO₂-一ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．當1mol HClO₂發(fā)生分解反應時，轉移的電子個數是

 

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（4）有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為

 

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（5）完成下列離子方程式：3Fe+NO₂^-+

 

OH^-═3FeO₂^2-+H₂O+

 

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Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化還原反應的電子轉移數目計算,氧化還原反應方程式的配平

專題：

分析：（1）二氧化氯由KClO₃在H₂SO₄存在下與Na₂SO₃反應制得，則可知反應物、生成物，結合電子守恒、電荷守恒分析；
（2）Na₂CO₃?3H₂O₂具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質，過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應，則選項中的物質具有還原性；
（3）HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O中，Cl元素由+3升高為+4，由+3降低為-1價，該反應為5HClO₂→4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O；
（4）Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，發(fā)生氧化還原反應為8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，以此來解答；
（5）Fe元素的化合價升高，N元素的化合價降低，根據得失電子守恒和原子守恒配平．

解答： 解：（1）KClO₃在H₂SO₄存在下與Na₂SO₃反應，SO₃^2-被氧化成SO₄^2-，由電子、電荷守恒可知該離子反應為2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺═2ClO₂+SO₄^2-+H₂O，
故答案為：2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺═2ClO₂+SO₄^2-+H₂O；
（2）Na₂CO₃?3H₂O₂具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質，過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應，則選項中的物質具有還原性，只有D選項符合，故答案為：D；
（3）HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O中，Cl元素由+3升高為+4，由+3降低為-1價，該反應為5HClO₂=4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O，則5mol該物質分解轉移4mol電子，所以1molHClO₂發(fā)生分解反應時，轉移的電子數是0.8N_A（4.816×10²³），
故答案為：0.8N_A（4.816×10²³）；
（4）Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，發(fā)生氧化還原反應為8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，Fe元素的化合價升高，N元素的化合價降低，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8，故答案為：1：8；
（5）Fe元素的化合價從0價升高到+2價，3個Fe轉移6個電子，則N元素的化合價降低得到6個電子，所以反應后N元素的化合價為-3價，即生成NH₃，配平方程式為：3Fe+NO₂^-+5OH^-═3FeO₂^2-+H₂O+NH₃↑；
故答案為：5，NH₃．

點評：本題考查氯及其化合物的性質，為高頻考點，側重氧化還原反應的考查，注意氧化還原反應中元素的化合價變化及電子轉移的計算是解答的關鍵，題目難度中等．