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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
7.哈伯因為氨氣的合成曾獲得1918諾貝爾化學獎.
(1)實驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨氣,化學方程式是Ca(OH)2+2NH4Cl_CaCl2+2NH3↑+2H2O,收集方法是向下排空氣法;
用試管收集氨氣時,驗滿的操作是將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,證明氨氣已收集滿的現(xiàn)象是紅色石蕊變藍;
(2)工業(yè)合成氨氣的化學方程式是N2+3H2?2NH3;
(3)用氨氣制取硝酸的流程是:NH3→NO→NO2→HNO3,NO與空氣接觸時的現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色;從得失電子相等的角度分析化學反應aNO2+bO2+cH2O=dHNO3,可知a:b=4:1.

分析 (1)氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氨氣和氯化鈣和水;依據(jù)氨氣極易溶于水,密度小于空氣;氨氣為堿性氣體,遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍;
(2)工業(yè)上用氮氣和氫氣反應合成氨氣;
(3)氨氣催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮繼續(xù)氧化生成紅棕色二氧化氮,二氧化氮與水反應生成硝酸,分析aNO2+bO2+cH2O=dHNO3中元素化合價變化計算a:b值.

解答 解:(1)氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氨氣和氯化鈣和水,方程式:Ca(OH)2+2NH4Cl_CaCl2+2NH3↑+2H2O,依據(jù)氨氣極易溶于水,密度小于空氣,應選擇向下排空氣法;氨氣為堿性氣體,遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍,檢驗氨氣的方法:將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,若紅色石蕊變藍即可證明收集滿;
故答案為:Ca(OH)2+2NH4Cl_CaCl2+2NH3↑+2H2O;向下排空氣法;將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口;紅色石蕊變藍;
(2)工業(yè)上用氮氣和氫氣反應合成氨氣,方程式:N2+3H2?2NH3,
故答案為:N2+3H2?2NH3;
(3)氨氣催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮繼續(xù)氧化生成紅棕色二氧化氮,二氧化氮與水反應生成硝酸,現(xiàn)象為:無色氣體變?yōu)榧t棕色;aNO2+bO2+cH2O=dHNO3,反應中氮從+4價升高為+5價,氧從0價降為-2價,依據(jù)得失電子守恒,二氧化氮系數(shù)為4,氧氣系數(shù)為1,所以:a:b=4:1;
故答案為:無色氣體變?yōu)榧t棕色;4:1.

點評 本題考查了氨氣的實驗室制備方法及氨氣的性質,明確氨氣制備原理及氨氣的化學性質是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.SO2與H2S混合生成S和H20,下列說法正確的是( �。�
A.SO2的排放是造成酸雨的唯一原因
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A.氫氣在氯氣中燃燒,產生大量白煙
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12.下列各組物質中,所含分子數(shù)相同的是( �。�
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19.下列物質的電離方程式正確的是( �。�
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8.下列電子式中,正確的是( �。�
A.B.
C.D.

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