【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）

A. 漂白粉露置在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B. 向滴有酚酞的硅酸鈉溶液中邊加邊振蕩地滴加鹽酸至紅色變淺并接近消失：2H++SiO32-=H2SiO3（膠體）

C. 惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D. 在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

【答案】B

【解析】

A.漂白粉在空氣中失效是漂白粉的有效成分Ca(ClO)2和空氣中的CO2和水作用，由于反應在空氣中進行，不是在水溶液中進行，所以不能寫離子方程式，故A不選；

B.硅酸鈉溶液顯堿性，滴入酚酞顯紅色，滴加鹽酸，SiO32-和H+結合為H2SiO3膠體，溶液堿性減弱，紅色變淺甚至接近消失，故B選；

C.生成的OH－會和溶液中的Mg2+結合生成Mg(OH)2沉淀，故C不選；

D.溶液是強堿性的，不能生成H+，故D不選。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知、、Z-、W2四種離子均具有相同的電子層結構下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是　　

A.原子序數(shù)：Y>X>Z>WB.離子半徑：X+>Y2+>Z->W2-

C.原子最外層電子數(shù)：Z>W>Y>XD.還原性：X>Y>W2->Z-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與標準狀況下3.36 L O2混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將沉淀濾出，向濾液中加水稀釋至500 mL，此時所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. 0.5 mol/LB. 1 mol/L

C. 1.2 mol/LD. 2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol／L H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_____________ （選填：200，400，500） mL 。

（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：_______________________

（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到V mＬ氣體，則有： ＝＋，依據(jù)的原理是____________________________。

（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，＝_______________（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=__。

（2）已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)，B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。NN的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中__（填“吸收”或“放出”）的能量為__。

（3）為加快反應速率，可以采取的措施是__。

a.降低溫度 b.增大壓強 c.恒容時充入He氣 d.恒壓時充入He氣 e.及時分離NH3

（4）CO2的回收與利用是科學家研究的熱點課題，可利用CH4與CO2制備“合成氣”（CO、H2）�？茖W家提出制備“合成氣”反應歷程分兩步：

反應①：CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反應)

反應②：C(ads)+CO2(g)2CO(g)(快反應)

上述反應中C(ads)為吸附性活性炭，反應歷程的能量變化如圖：

CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學方程式為___。能量變化圖中：E5+E1___E4+E2（填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學家研究的重要課題，其綜合利用具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+ CO2（g）2CO （g）+ 2H2（g）

①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

C—H

C=O

H—H

CO（CO）

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應的ΔH=_________。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標號）。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

②某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L-2。

（2）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c（HCO3）∶c（CO32 -）=2∶1，溶液pH=____。（室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11），0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中陰離子的濃度由大到小的順序為______________

（3）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在_______極，該電極反應式是___________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁香醛是常用的一種食用香精。存在下列轉(zhuǎn)化關系：

(1)B的分子式為________，C中含氧官能團的名稱為________。

(2)反應②的化學方程式為____________________________________。

(3)A發(fā)生加聚反應所得產(chǎn)物的結構簡式為________________。

(4)與A含有相同官能團的芳香族化合物的同分異構體還有________種(不考慮順反異構)，其中只有一個取代基且不含甲基的物質(zhì)的結構簡式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的X和Y，在催化劑的作用下發(fā)生反應：X(g) + Y(g)Z(g)。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表:

t/min

n(X)/mol

n(Y)/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

下列說法正確的是

A. 反應1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)

B. 在2min~4min間，v(X)正>v(Y)逆

C. 生成1mol Z的同時，生成1mol X能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)

D. 其他條件不變，再充入1.2mol X，X的轉(zhuǎn)化率將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能（ ）

A. H2SO4 B. NaOH C. AgNO3 D. Na2SO4

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