9．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
B．鋁和氫氧化鈉水溶液反應：Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑
C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH- $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

分析 A．發(fā)生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒；
B．電子、電荷不守恒；
C．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應；
D．反應生成氫氧化鋁和氯化銨．

解答 解：A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸的離子反應為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；
B．鋁和氫氧化鈉水溶液反應的離子反應為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B錯誤；
C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱的離子反應為HCO3-+NH4++2OH- $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-，故C錯誤；
D．AlCl3溶液中滴加足量氨水的離子反應為A13++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑或方法不正確的是（　　）
A．CO2（SO2）：飽和Na2CO3溶液B．NO（NO2）：水
C．Cl2（HCl）：飽和NaCl溶液D．Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法錯誤的是（　�。�
A．膠體粒子的大小在1nm～1000nm之間
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
C．明礬在水中能生成氫氧化鋁膠體，故可作凈水劑
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某同學配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　　）
A．所用NaOH已經(jīng)潮解
B．定容時觀察液面俯視
C．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉入容量瓶中
D．用帶游砝的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼右物”方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列做法不利于金屬防護的是（　�。�
A．切菜刀切菜后不洗凈就放回刀架B．將鋼鐵制成不銹鋼
C．在鐵塔的表面噴漆D．埋在地下的鋼管與鋅塊連接

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．S2O32-和 Cl2反應的2-產(chǎn)物之一為 SO42-下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應中的還原劑是 S2O32-
B．根據(jù)該反應可判斷氧化性：Cl2＞SO42-
C．上述反應中，每生成 1 mol SO42-，可脫去2molCl2
D．該反應的氧化產(chǎn)物是 Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)．B、E均為組成空氣的成分．F的焰色反應呈黃色．在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉化關系如圖（圖中部分產(chǎn)物未列出）：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A是碳（或C），C是鈉（或Na）．
（2）H與鹽酸反應生成E的化學方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）E與F反應的化學方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)熔點比較，不正確的是（　�。�
A．金剛石＞晶體硅B．NaCl＞金剛石C．MgO＞l2D．CO2＜SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．不需加熱就能發(fā)生的反應一定是放熱反應
C．反應物總能量高于生成物總能量的反應一定是放熱反應
D．破壞反應物中的化學鍵所吸收的總能量多于形成生成物中化學鍵所放出的總能量的反應一定是放熱反應

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