Question

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強的元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，C單質的晶體是良好的半導體材料，D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3:5。

(1)D在元素周期表中的位置______。

(2)A單質在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學鍵類型為______；A單質在E單質中燃燒生成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程______。

(3)F是中學化學常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質與其在高溫條件下反應是冶煉F單質的方法之一，該反應的化學方程式為______。

(4)A、B、D、E的離子半徑由大到小的順序為：______；(請用化學用語填寫，下同)，C、D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為:______。

(5)工業(yè)上將干燥的E單質通人D熔融的單質中可制得化合物D2E2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為______。

Answer 1

【答案】第三周期第VIA族 離子鍵、非極性共價鍵 Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+ HCl＞H2S＞H4Si 2S2Cl2+2H2O＝3S+SO2↑+4HCl

【解析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強的元素，則A是鈉元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，則B是鋁元素，C單質的晶體是良好的半導體材料，則C為硅元素，D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則D為硫元素，所以E為氯元素，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知A是Na，B是Al，C是Si，D是S，E是Cl。則

(1)D為硫元素，D在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族；

(2)鈉單質在氧氣中燃燒生成化合物甲為過氧化鈉，甲中所含化學鍵為離子鍵、非極性共價鍵；鈉單質在氯氣中燃燒生成化合物乙為氯化鈉，氯化鈉屬于離子化合物，其形成過程為；

(3)F是中學化學常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質與其在高溫條件下反應是冶煉F單質的方法之一，該反應為鋁熱反應，則F為鐵元素，因此該反應的化學方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；

(4)A是Na，B是Al，D是S，E是Cl，A、B的離子有兩個電子層，且離子核外電子排布相同，D、E的離子有三個電子層，且離子核外電子排布相同，電子層數(shù)越多的半徑越大，核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑由大到小的順序為：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；C是Si，D是S，E是Cl，非金屬性越強，其對應簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl＞S＞Si，則C、D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為: HCl＞H2S＞H4Si；

(5)工業(yè)上將干燥的E單質通入D熔融的單質中可制得化合物為S2Cl2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體為SO2，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，則1molS2Cl2參加反應要轉移1.5mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，則應為硫元素的化合價在改變，因此該反應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O＝3S+SO2↑+4HCl。