為了便于酒駕測試,生產(chǎn)了一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀,
電池總反應式為:CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.檢測時,電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動
B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則在標準狀況下消耗4.48L氧氣
C.負極上的反應為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+
D.正極上發(fā)生的反應是:O2+4e-+2H2O=4OH-
C
【解析】
試題分析:原電池中較活潑的金屬是負極,失去電子,發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子,發(fā)生還原反應,所以選項A不正確,氫離子向正極移動;氧氣在反應中得到4個電子,所以B不正確,應該是2.24L氧氣;電解質(zhì)溶液顯酸性,所以正極電極反應式應該是O2+4e-+4H+=2H2O,D不正確,答案選C。
考點:考查原電池的應用與判斷
點評:該題是中等難度的試題,試題設(shè)計新穎,貼近高考,有利于調(diào)動學生的學習興趣和學習積極性。該題基礎(chǔ)性強,側(cè)重對學生解題方法的指導與訓練。該題的關(guān)鍵是理解并記住原電池的工作原理,然后結(jié)合題意靈活運用即可。
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)表
(說明:①>35 ℃ NH4HCO3會有分解)
請回答以下問題:
(1)裝置的連接順序應是_________________________(填字母)。
(2)A裝置中盛放的試劑是_________,其作用是____________________________________。
(3)在實驗過程中,需要控制D溫度在30—35 ℃,原因是___________________________。為了便于控制此溫度范圍,采取的加熱方法為____________________________________。
(4)反應結(jié)束后,將錐形瓶浸在冷水中,析出NaHCO3晶體的原因是____________。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去___________________________雜質(zhì)(以化學式表示)。
(5)將錐形瓶中的產(chǎn)物過濾后,所得的母液中含有______________(以化學式表示),可加入氯化氫,并進行_________操作,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時可回收NH4Cl。
(6)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:準確稱取純堿樣品W g,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1—2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為c( mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示+H+====
反應的終點),所用HCl溶液體積為V1 mL,再加1—2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙,所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式:w(NaHCO3)=_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/
溫度 溶解度 鹽 | ||||||||
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —① | — | — | — |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | — |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
(說明:①>
請回答以下問題:
(1)裝置的連接順序應是__________(填字母)。
(2)A裝置中盛放的試劑是__________,其作用是__________。
(3)在實驗過程中,需要控制D溫度在30—
(4)反應結(jié)束后,將錐形瓶浸在冷水中析出NaHCO3晶體的原因是____________________
_____________________。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去____________雜質(zhì)(以化學式表示)。
(5)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:準確稱取純堿樣品W g,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1—2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示+H+
反應的終點),所用HCl溶液體積為V1 mL,再加1—2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定溶液由黃變橙,所用HCl溶液體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式:NaHCO3(%)=_______________________________。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年湖南益陽箴言中學高二下學期期末考試理科化學試卷(帶解析) 題型:單選題
為了便于酒駕測試,生產(chǎn)了一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀,
電池總反應式為:CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.檢測時,電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動 |
B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則在標準狀況下消耗4.48L氧氣 |
C.負極上的反應為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+ |
D.正極上發(fā)生的反應是:O2+4e-+2H2O=4OH- |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
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