為了便于酒駕測試,生產(chǎn)了一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀,

電池總反應式為:CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O。下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.檢測時,電解質(zhì)溶液中的H向負極移動

B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

C.負極上的反應為CH3CH2OH-4e+H2O=CH3COOH+4H

D.正極上發(fā)生的反應是:O2+4e+2H2O=4OH

 

【答案】

C

【解析】

試題分析:原電池中較活潑的金屬是負極,失去電子,發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子,發(fā)生還原反應,所以選項A不正確,氫離子向正極移動;氧氣在反應中得到4個電子,所以B不正確,應該是2.24L氧氣;電解質(zhì)溶液顯酸性,所以正極電極反應式應該是O2+4e+4H=2H2O,D不正確,答案選C。

考點:考查原電池的應用與判斷

點評:該題是中等難度的試題,試題設(shè)計新穎,貼近高考,有利于調(diào)動學生的學習興趣和學習積極性。該題基礎(chǔ)性強,側(cè)重對學生解題方法的指導與訓練。該題的關(guān)鍵是理解并記住原電池的工作原理,然后結(jié)合題意靈活運用即可。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異,以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、C、D四個裝置可組裝成實驗室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗裝置。裝置中分別盛有以下試劑:B:稀硫酸  C:鹽酸、碳酸鈣  D:含氨的飽和食鹽水、水

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)表

(說明:①>35 ℃ NH4HCO3會有分解)

請回答以下問題:

(1)裝置的連接順序應是_________________________(填字母)。

(2)A裝置中盛放的試劑是_________,其作用是____________________________________。

(3)在實驗過程中,需要控制D溫度在30—35 ℃,原因是___________________________。為了便于控制此溫度范圍,采取的加熱方法為____________________________________。

(4)反應結(jié)束后,將錐形瓶浸在冷水中,析出NaHCO3晶體的原因是____________。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去___________________________雜質(zhì)(以化學式表示)。

(5)將錐形瓶中的產(chǎn)物過濾后,所得的母液中含有______________(以化學式表示),可加入氯化氫,并進行_________操作,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時可回收NH4Cl。

(6)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:準確稱取純堿樣品W g,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1—2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為c( mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示+H+====反應的終點),所用HCl溶液體積為V1 mL,再加1—2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙,所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式:w(NaHCO3)=_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異,以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、C、D四個裝置可組裝成實驗室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗裝置。裝置中分別盛有以下試劑:B:稀硫酸C:鹽酸、碳酸鈣D:含氨的飽和食鹽水、水

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)表

溫度

溶解度

0 ℃

10 ℃

20 ℃

30 ℃

40 ℃

50 ℃

60 ℃

100 ℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

—①

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

(說明:①>35 ℃ NH4HCO3會有分解)

請回答以下問題:

(1)裝置的連接順序應是__________(填字母)。

(2)A裝置中盛放的試劑是__________,其作用是__________。

(3)在實驗過程中,需要控制D溫度在30—35 ℃,原因是________________________。為了便于控制此溫度范圍,采取的加熱方法為____________________________________。

(4)反應結(jié)束后,將錐形瓶浸在冷水中析出NaHCO3晶體的原因是____________________

_____________________。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去____________雜質(zhì)(以化學式表示)。

(5)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:準確稱取純堿樣品W g,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1—2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示+H反應的終點),所用HCl溶液體積為V1 mL,再加1—2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定溶液由黃變橙,所用HCl溶液體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式:NaHCO3(%)=_______________________________。

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年湖南益陽箴言中學高二下學期期末考試理科化學試卷(帶解析) 題型:單選題

為了便于酒駕測試,生產(chǎn)了一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀,
電池總反應式為:CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O。下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.檢測時,電解質(zhì)溶液中的H向負極移動
B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則在標準狀況下消耗4.48L氧氣
C.負極上的反應為CH3CH2OH-4e+H2O=CH3COOH+4H
D.正極上發(fā)生的反應是:O2+4e+2H2O=4OH

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

為了便于酒駕測試,生產(chǎn)了一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀,
電池總反應式為:CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O。下列有關(guān)說法正確的是


  1. A.
    檢測時,電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動
  2. B.
    若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則在標準狀況下消耗4.48L氧氣
  3. C.
    負極上的反應為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+
  4. D.
    正極上發(fā)生的反應是:O2+4e-+2H2O=4OH-

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