某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（　�。�
A、反應速率a＞b＞c
B、若T2＞T1，則正反應一定是吸熱反應
C、達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：b＞c＞a
D、達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
考點：化學平衡的影響因素
專題：
分析：由圖可知，B2起始相同時，T2對應的AB3的含量大，則若該正反應為吸熱反應，則T2＞T1，若該正反應為放熱反應，則T2＜T1；由圖可知B2越大，達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率越大，且b點AB3的體積分數(shù)最大，則反應物的物質(zhì)的量之比接近等于化學計量數(shù)之比，以此來解答．
解答： 解：A、根據(jù)圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質(zhì)的量依次增大，則反應物的濃度依次增大，反應速率依次增大，故A錯誤；
B、若T2＞T1，由圖象可知溫度升高生成物的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡向正反應分析移動，則正反應為吸熱反應，故B正確；
C、對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，生成物的物質(zhì)的量增多，所以達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為c＞b＞a，故C錯誤；
D、根據(jù)圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質(zhì)的量依次增大，對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，則另一種反應物的轉(zhuǎn)化率增大，則達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：a＜b＜c，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查化學反應速率及化學平衡圖象，明確橫坐標為反應物B2的物質(zhì)的量及該反應可能為吸熱反應，也可能為放熱反應是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在標準狀況下，體積為11.2L 的SO2的物質(zhì)的量
 
mol、質(zhì)量
 
g，其所含原子的總數(shù)是
 
，所含O原子數(shù)為
 
．
（2）等物質(zhì)的量O2和臭氧（O3），所含的分子數(shù)之比為
 
，所含的氧原子數(shù)之比為
 
，所含的質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式中正確的是（　�。�
A、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、氫氧化鋇溶液和硫酸銨溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、硫化鈉溶于水呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
D、向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組欲探究Na2CO3溶液與MgCl2溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的成分，小組成員做如下實驗
同學甲同學乙
實驗方案
實驗現(xiàn)象
 
 
實驗結(jié)論只有MgCO3只有Mg（OH）2
（1）若按所得的結(jié)論分析，甲觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）在探究沉淀物成分前，甲、乙都將沉淀物從溶液中分離出來，洗滌并干燥．同學丙認為他們并未將沉淀洗滌干凈，請用簡單的實驗證明丙的觀點．
（3）同學丁認為甲結(jié)論不合理，理由是Ksp（MgCO3）
 
Ksp[Mg（OH）2]（選填“＜”或“＞”），所以沉淀物未必是MgCO3．經(jīng)查閱資料得知：該白色沉淀的組成應為Mgx（OH）y（CO3）z?nH2O．為確定沉
淀物的具體組成，他設(shè)計RU圖裝置進行實驗（所有夾持裝置已省略）．

（4）請將丁設(shè)計的實驗步驟補充完整：
①檢查裝置氣密性；
②先裝入藥品，并稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量，后連接各裝置；
③
 
；
④停止加熱，持續(xù)通入空氣直至實驗結(jié)束，再次稱量步驟②中相關(guān)裝置的質(zhì)量．
（5）裝置E中堿石灰的作用是
 
．
三次實驗所得數(shù)據(jù)如下：（部分數(shù)據(jù)已換算為相應的物質(zhì)的量）
 實驗序號 沉淀樣品質(zhì)量CO2的物質(zhì)質(zhì)量/mol  H2O的物質(zhì)的量/mol
 1 3.64 0.03 0.04
 2 7.28 0.06 0.08
 3 10.92 0.09 0.16
（6）分析實驗數(shù)據(jù)可知，第
 
組出現(xiàn)誤差較大的數(shù)據(jù)，應舍去．由實驗數(shù)據(jù)計算得該白色沉淀物的組成為
 
（選填序號）．
a．Mg2（OH）2CO3?3H2O         b．Mg（OH）2（CO3）2?3H2O
c．Mg4（OH）2（CO3）3?3H2O     d．Mg5（OH）4（CO3）3?2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，Kw=1×10-13．該溫度下，將pH=a，體積為Vx的H2SO4與pH=b，體積為Vy的NaOH混合．
（1）若混合后溶液呈中性．①如果Vx=Vy，則a+b=
 
，②若a+b=11，則Vx：Vy=
 
．
（2）若混合后溶液的pH=3，且a=2、b=10，則Vx：Vy=
 
．
（3）將pH=a，體積為Vx的CH3COOH和H2SO4分別加m mL和n mL水稀釋，稀釋后的pH均為a+2，則m
 
n．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

繼侯德榜“聯(lián)合制堿法”后，上世紀50年代某些化工專家開始研究有機胺制堿法，目前這項研究工作取得了一定進展．其工藝流程如下：

已知：NR3+HCl=NR3?HCl，且NR3?HCl易溶于有機溶劑
（1）制備小蘇打的化學方程式是：
 
；操作①稱為
 
；操作②稱為
 
；
（2）過程③得到產(chǎn)品的化學方程式是：
 
；
（3）在過程④中，回收有機胺的化學方程式是：
 
；
（4）本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是短周期的4種元素，有關(guān)他們的信息如下表所示．
元素部分結(jié)構(gòu)知識部分性質(zhì)
XX的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物
ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
WW原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）化學反應中，W原子易失去最外層電子形成與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的Wn+
填寫下列空白（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）：
（1）X的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式是
 
，Z元素在周期表中的位置是
 
．
（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是
 
．
（3）常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH
 
7（填“=”“＞”或“＜”）．理由是
 
（用離子方程式表示）．
（4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是
 
（用離子方程式表示）．
（5）W與氧化鐵反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相同的分類標準代號：
（1）相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是
 
（填分類標準代號，下同），都是氧化物的是
 
．
（2）圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應的是
 
，所屬基本反應類型的是反應
 
．
（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應的離子方程式為
 
．
（4）用潔凈的燒杯取25ml蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為
 
，證明該分散系生成的實驗原理是
 
．
（5）在上述五種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)（假設(shè)為甲）的水溶液遇到KSCN溶液變紅，甲的化學式是 
 
．
據(jù)此回答：已知甲能發(fā)生如下變化：甲
Fe
乙
氣體丙
甲，
①已知甲→乙反應的化學方程式：
 
；氣體丙的化學式是
 
，試寫出反應乙→甲的離子方程式
 
．
②甲與銅粉發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組同學欲實驗驗證NH3的化學性質(zhì)，探究催化氧化反應，按如圖1所示裝置進行實驗．A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、NaOH固體、MnO2，C、D為干燥裝置．
（1）裝置A、B中產(chǎn)生氣體的化學式分別是A：
 
；B：
 
．
（2）實驗開始后發(fā)現(xiàn)分液漏斗中液體不能順利流下，應對實驗裝置如何改進來解決該問題．
 
．
（3）甲乙兩同學分別按上述裝置進行實驗．一段時間后，裝置G中溶液都變成藍色．甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，紅棕色氣體的成分是
 
．乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是（寫化學式）
 
．G中可以觀察到
 
現(xiàn)象．
（4）為幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎(chǔ)上進行改進．除了調(diào)節(jié)K1和K2控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量外，還可以在裝置E、F間增加一個H裝置，理由是
 
．該裝置采用空的干燥管，目的是
 
．
（5）為實現(xiàn)該反應，也可用如圖2所示的裝置替換上述裝置中虛線框部分，該氣體發(fā)生裝置涉及多個化學反應，寫出可能的化學方程式．如：NH4HCO3
△
NH3↑+CO2↑+H2O↑．
 
．
（6）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因為，在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，該反應的離子方程式為
 
．

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