Question

把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為

A．(b-a) /V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1

C．2(b-a)/V mol·L-1 D．2(2b-a)/V mol·L-1

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，根據(jù)氫氧化鎂的化學(xué)式為Mg(OH)2可知一份溶液中鎂離子的物質(zhì)的量是氫氧根離子物質(zhì)的量的1/2，所以n(Mg2+)=0.5amol；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，說(shuō)明一份溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量是bmol，n(SO42-)=bmol，根據(jù)電荷守恒規(guī)律，則n(K+)+2 n(Mg2+)=2 n(SO42-)，所以n(K+)=(2b-a)mol，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為(2b-a)mol/V/2L=2(2b-a)/V mol·L-1，答案選D。

考點(diǎn)：考查離子濃度的計(jì)算，溶液中電荷守恒規(guī)律的應(yīng)用