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下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（　�。�
A、
實驗室用乙醇制取乙烯
B、
實驗室制取乙酸乙酯
C、
石油分餾
D、
實驗室制取硝基苯
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．在170℃時制備乙烯；
B．反應生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉可除去乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
C．分餾時測定餾分的溫度；
D．水浴加熱至50～60℃可制備硝基苯．
解答： 解：A．在170℃時制備乙烯，則溫度計的水銀球應在反應液面以下，故A錯誤；
B．反應生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉可除去乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，圖中制備實驗合理，故B正確；
C．分餾時測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯誤；
D．水浴加熱至50～60℃可制備硝基苯，圖中溫度控制不合理，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的制備、混合物分餾提純及實驗裝置的作用等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、
 
133
55
Cs和
 
137
55
Cs互為同位素
B、
 
166
67
Ho的原子核內的中子數與核外電子數之差為32
C、常溫常壓下，只有一種元素的單質是液態(tài)
D、常溫常壓下，氣態(tài)單質的分子都是由非金屬元素的原子形成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒容密閉容器中通入一定量的X氣體與Y氣體并發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g），測得在溫度T1、T2下X的物質的量濃度c（x）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B、T2下，在0?t1時間內，υ（Y）=
a-b
t1
mol/（L?min）
C、M點的平衡常數比W點的平衡常數小
D、M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

僅僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選），不能實現相應實驗目的是（　　）
選項實驗目的儀器
A從食鹽水中獲得NaCl晶體蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈
B用硫酸、Na2CO3溶液比較元素S與C的非金屬性強弱試管、膠頭滴管
C用8.0mol．L-1的鹽酸配制250mL1.5mol．L-1的鹽酸250mL容量瓶、玻璃棒、燒杯
D測定NaOH溶液的物質的量濃度酸（堿）式滴定管、膠頭滴管、錐形瓶、燒杯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

初步提純下列物質（括號內為少量雜質），選用的試劑和分離方法均正確的是（　�。�
序號物質試劑分離方法
①乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
②乙烷（乙烯）氫氣洗氣
③乙醇（水）生石灰蒸餾
④苯（環(huán)己烷）水分液
A、①②B、①③C、③D、④③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、等物質的量濃度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關系為：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、25℃時，將a mo1?L-l氨水與0.01 moI?L-1鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代數式表示NH3?H2O的電離常數Kb=
10-9
a-0.01
C、某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線如圖所示．Ⅱ為醋酸稀釋時pH的變化曲線，且a、b兩點水的電離程度：a＜b
D、已知298K時氫氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，據此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質是（　�。�
①　      ②乙烯　      ③CH3COOH
④CH3CH2OH       ⑤CH2═CH-COOH     ⑥
A、①⑤B、①②④⑥
C、①④D、①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

某含氧有機化合物A．它的相對原子質量為88.0．含C的質量分數為68.2%，含H的質量分數為13.6%．
（1）通過計算推導出A的分子式；
（2）經紅外光譜測定A中含有一個羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個甲基，且有三種不同的環(huán)境的氫原子，寫出A的結構簡式；
（3）A與乙醇互為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，容積為1L的密閉容器中投入0.5mol PCl5（g），存在平衡：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）．反應過程中測得部分數據如下表：
時間n（PCl5）/moln（PCl3）/moln（Cl2）/mol
00.500
t10.45
t20.1
t30.4
（1）t1時刻，測得反應吸收的熱量為a kJ．PCl3（g）與Cl2（g）反應的熱化學反應方程式為
 
．
（2）t2時：v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）相同溫度下，改為往容器中投入0.2mol PCl5（g）、0.2mol PCl3（g）、0.1mol Cl2（g），到達平衡前，PCl5的物質的量將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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