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用鉑電極電解100mL HNO3與AgNO3的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），則原混合液中Ag+的物質的量濃度為（　�。�
A、1mol/L
B、2mol/L
C、2.5mol/L
D、3mol/L
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：鉑電極為惰性電極，電解HNO3與AgNO3 的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），陰極發(fā)生2Ag++2e-=2Ag、2H++2e-=H2↑，陽極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，以此進行計算．
解答： 解：鉑電極為惰性電極，電解HNO3與AgNO3 的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），
n（氣體）=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，由陽極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑可知，生成0.1molO2轉移0.4mol電子，
根據電子守恒可知，陰極轉移0.4mol電子，則
2H++2e-=H2↑
 0.2mol 0.1mol
   2Ag++2e-=2Ag
0.2mol 0.2mol
即n（Ag+）=0.2mol，
則原混合溶液中Ag+的物質的量濃度為
0.2mol
0.1L
=2mol/L，
故選B．
點評：本題考查電解原理及氧化還原反應的計算，明確發(fā)生的電極反應及電子守恒是解答本題的關鍵，注意陰極銀離子先放電為解答的易錯點，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銅及其化合物在工農業(yè)生產及日常生活中應用非常廣泛．

（1）由輝銅礦制取銅的反應過程為：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1，
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1，
①熱化學方程式：Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作
 
極（選填：“陽”或“陰”）．
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備4CuSO4+3H3PO2+6H2O═4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．
①該反應還原劑是
 
（寫化學式）．
②該反應每轉移3mol電子，生成CuH的物質的量為
 
．
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與c（Cl-） 的關系如圖1．
①當c（Cl-）=9mol?L-1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為
 
．
②在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉化的離子方程式為
 
（任寫一個）．
（4）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖2（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）
①陽極的電極反應式為
 
．
②產品室中反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為 C8H8O2 的有機化合物，其分子結構中含有苯環(huán)，根據要求回答下列問題：
（1）水溶液呈酸性可以使石蕊試液變紅的有
 
種可能結構，寫出其中的2種結構簡式：
 
、
 
．
（2）水溶液呈中性可發(fā)生水解反應的有
 
種可能結構，寫出其中的2種結構簡式：
 
、
 
．
（3）不能和 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應，能和金屬鈉反應產生H2及能發(fā)生銀鏡反應的有
 
種可能結構，寫出其中的2種結構簡式：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HF?H++F-．25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示．
已知：電離度（α）和電離平衡常數（K）一樣，可以用來衡量弱電解質在稀溶液中的電離能力．   
電離度（α）=
n(已電離的弱電解質)
n(全部的弱電解質)
×100%
請回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[α（HF）]增大的是
 
，可使氫氟酸的電離平衡常數[Ka（HF）]增大的是
 
．
a．升高溫度    b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸  c．加入少量NaF固體 d．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數Ka（HF）為：
 
，電離度α（HF）為
 
%．
（3）下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是
 
．
a．在A處溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol?L-1
b．在B處溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
c．在B處溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
d．在A和B處溶液中都符合：
c(H+)?c(F-)
c(HF)
=Ka（HF）
（4）已知該溫度下Ksp（CaF2）=1.5×10-10．取B點時的溶液10mL與90mL 1×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液混合，通過列式計算說明是否有CaF2沉淀產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是某學生自己總結的一些規(guī)律，其中正確的是（　　）
A、有的無機化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解中的任何一種反應
B、某物質在固態(tài)時能導電，可確認該物質是金屬單質
C、一種元素在同一物質中可顯示不同價態(tài)，但一定是該元素的相鄰價態(tài)
D、氧化物只可能是氧化產物，不可能是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A、Ag+，K+，NO3-，Cl-
B、Na+，H+，NO3-，SO42-
C、K+，Ca2+，NO3-，CO32-
D、Cu2+，Ba2+，Cl-，SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同溫度下，在體積相同的兩個密閉容器內充入等質量的CO2和SO2氣體，則下列說法正確的是（　　）
A、CO2和SO2中物質的量比為1：1
B、CO2和SO2的密度比為1：1
C、CO2和SO2的物質的量濃度比為11：16
D、CO2和SO2中所含氧原子個數比為16：11

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于有機化合物的說法正確的組合是（　�。�
①乙醛可發(fā)生銀鏡反應，說明其還原性較強
②乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成
③甲烷和乙烯都可以與氯氣反應
④高錳酸鉀可以氧化苯和甲苯
⑤用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
⑥等物質的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應能制得純凈的一氯乙烷
⑦芳香烴又叫苯的同系物．
A、①⑤⑥B、①③⑤
C、②④⑦D、①③⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、兩種難溶物中溶解度小的物質其KSP不一定小
B、同種酸形成的酸式鹽溶解度一定比正鹽的溶解度大
C、因為Ksp（BaSO4）=1.08×l0-10，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，所以BaSO4沉淀不可能轉化為BaCO3沉淀
D、相同溫度下，將足量AgCl固體分別加入同體積的①0.1mo1?L-1鹽酸、②0.1mo1?L-1氯化鎂溶液、③0.1mo1?L-1硝酸銀溶液中，c（Ag+）：③＞②＞①

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