Question

下列說法或表示方法正確的是（　　）

• A、已知K_a（HCN）＜K_a（CH₃COOH），當物質的量濃度相同時，CH₃COOH中水電離出c（H⁺）大于HCN中水電離出的c（H⁺）
• B、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90kJ?mol^-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
• C、向2.0mL濃度均為0.1mol?L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L^-1 AgNO₃ 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
• D、在101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,反應熱和焓變

專題：基本概念與基本理論

分析：A、K_a（HCN）＜K_a（CH₃COOH），當物質的量濃度相同時，CH₃COOH中電離出c（H⁺）大于HCN中電離出c（H⁺），氫離子濃度越大對水的電離抑制程度越大；
B、物質的能量越低越穩(wěn)定；
C、沉淀呈黃色，說明生成溶度積更小的AgI；
D、2g氫氣是1mol，注意熱化學方程式的化學計量數(shù)．

解答： 解：A、K_a（HCN）＜K_a（CH₃COOH），當物質的量濃度相同時，CH₃COOH中電離出c（H⁺）大于HCN中電離出c（H⁺），氫離子濃度越大對水的電離抑制程度越大，故A錯誤；
B、從熱化學方程式看，石墨能量低，物質所含能量越低越穩(wěn)定，故B錯誤；
C、沉淀呈黃色，說明生成溶度積更小的AgI，故C正確；
D、2g氫氣是1mol，熱化學方程式應為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查焓變與反應條件的關系、中和熱、能量越低越穩(wěn)定、熱化學方程式中焓變與化學計量數(shù)的關系，題目難度不大．