已知：NaA水溶液呈堿性，常溫下將0．10molNaA和0．05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是                                                        （    ）

    A．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）      B．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

    C．c（HA）+c（A-）=2c（Na+）             D．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（A-）＞c（H+）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2013年7月四川省部分地區(qū)遭遇強(qiáng)降雨天氣，當(dāng)?shù)鼐用耧嬘盟艿絿?yán)重污染。高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案制備高鐵酸鉀：

(1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_______，推測(cè)它具有的化學(xué)性質(zhì)是__________________。

(2)在NaClO溶液中加入燒堿固體形成堿性環(huán)境，將研磨的硝酸鐵少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反應(yīng)1 h。發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，氧化劑是________。將KOH加入反應(yīng)后的溶液中攪拌半小時(shí)，靜置，過(guò)濾粗產(chǎn)品，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理，高鐵酸鈉的溶解度________(填“大于”、“小于”或“等于”)高鐵酸鉀的溶解度。

(3)在強(qiáng)堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鉀(KCrO2)氧化為鉻酸鉀(K2CrO4)，生成的鉻酸鹽溶解酸化后，得到的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)用(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由紫色變?yōu)榈G色(＋6價(jià)鉻轉(zhuǎn)化成＋3價(jià)鉻)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為FeO＋CrO＋2H2O===CrO＋Fe(OH)3↓＋OH－，2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

現(xiàn)稱(chēng)取5.00 g高鐵酸鉀樣品于燒杯中，加入適量氫氧化鉀溶液，加入稍過(guò)量的KCrO2，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移到250 mL 容量瓶中，定容，量取25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液33.33 mL。計(jì)算上述實(shí)驗(yàn)制得的樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是

    A．1mol/L的氨水與等質(zhì)量的水混合后（忽略體積變化），所得溶液濃度大于0．5mol/L

    B．1mol Na2O2與足量的水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

    C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L氫氣與22．4L氦氣所含有的原子數(shù)均為2NA

    D．28g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）的混合氣體含有的原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－向右移動(dòng)且溶液呈堿性的是  （    ）

   A．向水中通入氨氣                        B．向水中加入Al2（SO4）3溶液

    C．向水中加入Na2CO3溶液              D．將水加熱到100℃，使pH＝6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是（    ）

    A．明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+

    B．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）   △S>0

    C．用純堿溶液洗滌餐具的原因，用離子方程式表示：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

    D．BaSO4懸濁液中存在平衡：BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42-（aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式不正確的是

①用FeCl3溶液腐蝕銅線路板： Cu ＋ Fe3+ = Cu2+ ＋ Fe2+

②將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：

HCO3-＋Ba2+＋OH-== BaCO3↓＋H2O

③NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：

△

NH4+ ＋ HSO3- ＋ 2OH- == NH3↑＋ SO32-＋ 2H2O

④將氯氣溶于水制備次氯酸：  Cl2＋H2O = 2H+ ＋ Cl- ＋ ClO-

    ⑤食醋除水垢中的碳酸鈣：    CaCO3 ＋ 2H+ ＝ Ca2＋＋ H2O ＋ CO2↑

    ⑥苯酚鈉溶液中通入少量的CO2氣體：  C6H5O- + CO2 +H2O →C6H5OH + HCO3-

    A．①②④⑥　　     B．③④⑤           C．①④⑤           D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行分液操作時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)儀器一定用不到的是                  (　　)。

A．燒杯                               B．分液漏斗

C．鐵架臺(tái)                             D．酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于合成洗滌劑的說(shuō)法不正確的是(　　)。

A．合成洗滌劑分子中含有親水基和憎水基

B．合成洗滌劑不適合在硬水中使用

C．合成洗滌劑能造成水體污染，使水質(zhì)變壞

D．合成洗滌劑去污能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說(shuō)法不正確的是                    (　　)。

A．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)

D.Ca2＋的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10

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