下列各組離子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈無色透明的是（　�。�
A、MnO4-、K+、Na+、SO42-
B、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
C、Mg2+、SO42-、Cl-、Na+
D、Na+、K+、HCO3-、SO42-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：溶液無色，說明不含有顏色的離子，酸性條件下，如離子之間不發(fā)生任何反應生成沉淀、氣體或弱電解質，則可大量共存，以此解答．
解答： 解：A．MnO4-有顏色，不符合題目無色的要求，故A錯誤；
B．Fe2+有顏色，不符合題目無色的要求，故B錯誤；
C．溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；
D．酸性條件下，HCO3-不能大量共存，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子共存問題，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握題目要求以及常見離子的性質和反應類型的判斷，答題時注意題目酸性、無色的要求，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應，有二氧化碳氣體放出；而少量鹽酸與過量碳酸鈉反應，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣體放出．現(xiàn)有A、B兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測定兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行以下實驗：
①取20mL A溶液，向其中緩慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體．
②取25mL B溶液，向其中緩慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（標準狀況）氣體．
（1）寫出少量鹽酸與過量碳酸鈉反應，無氣體放出的離子方程式
 
；
（2）為使上述①②反應完全，還需加入
 
；（填“稀鹽酸”或“碳酸鈉溶液”）A溶液的物質的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，物質的量濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4④NH4Cl ⑤NaCl，溶液的pH由大到小的順序排列正確的是（　　）
A、②＞①＞⑤＞④＞③
B、②＞①＞⑤＞③＞④
C、②＞⑤＞①＞③＞④
D、②＞⑤＞③＞④＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、在0.1mol?L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2+、NO3-、Cl-
C、在0.1mol?L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D、在
c(H+)
c(OH-)
=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列能正確表示水解的離子方程式是（　�。�
A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
B、Br-+H2O?HBr+OH-
C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、NH4++H2O?NH3?H2O+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質不屬于空氣污染物的是（　�。�
A、SO2
B、CO2
C、NO2
D、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+
C、向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D、將少量SO2通入到NaClO溶液里：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A、K+  MnO4-  Cl-  SO42-
B、Na+   H+    NO3-   Cl-
C、Na+  SO42-  Cu2+  Cl-
D、Na+   NO3-  Cl-    Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一百多種化學元素中，非金屬占了23種．80%的非金屬元素在社會中占重要位置．如C、N、O、Si、Cl等．
（1）氯元素原子最外電子層上有
 
種能量不同的電子，該元素的簡單陰離子核外電子排是
 
．
（2）由氮元素與硅元素組成的物質，可用于制造發(fā)動機的耐熱部件，因為它屬于
 
晶體，請寫出該化合物的化學式
 
．
（3）下列事實能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強弱的有
 
．（選填編號）
a．Cl原子最外層電子數(shù)比氧多               
b．酸性：HCl＞H2O
c．ClO2中氯元素為+4價，氧元素為-2價      
d．沸點：H2O＞HCl
（4）與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl-，不生成有機氯代物等有害物質．工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+
 
（沒有配平）．上述方程式中，缺項物質是
 
，配平方程式，并補全反應物系數(shù)．
（5）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是
 
．生成0.2mol ClO2轉移電子的物質的量為
 
 mol．
（6）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種無毒氣體．處理100m3這種污水，至少需要ClO2
 
 mol．

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