Question

【題目】某興趣小組的同學設計實驗制備CuBr(白色結晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑)，實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。

(1)儀器M的名稱是________。

(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為______(填化學式)。

(3)B中發(fā)生反應的化學方程式為_______，能說明B中反應已完成的依據是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是_______(填標號)。

a.液溴 b.Na2SO4 c.鐵粉 d.Na2S2O3

(4)下列關于過濾的敘述不正確的是_______ (填標號)。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁

b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內壁

c.濾紙邊緣可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率

(5)洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是_______，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 Na2SO3(或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等) 2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4 溶液藍色褪去 d acd 防止CuBr被氧化 用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇，使其快速干燥

【解析】

(1)根據儀器結構判斷儀器的名稱；

(2)根據復分解反應的規(guī)律選擇試劑；

(3)在B中NaBr、SO2、CuSO4、H2O會發(fā)生氧化還原反應產生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，書寫反應的化學方程式，根據Cu2+的水溶液顯藍色，結合該反應的特點判斷反應完全的特征及加入的物質；

(4)根據過濾操作的目的、儀器的使用方法解答；

(5)CuBr容易被氧化，根據SO2的水溶液具有還原性分析，結合H2O容易溶于乙醇中，及乙醇、乙醚具有易揮發(fā)的性質分析。

(1)根據裝置圖中儀器M的結構可知該儀器的名稱是分液漏斗；

(2)根據復分解反應的規(guī)律可用70%的H2SO4與Na2SO3或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等反應制取SO2氣體，反應方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑；

(3)在B中BaBr、SO2、CuSO4、H2O會發(fā)生氧化還原反應產生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式為：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4；

Cu2+的水溶液顯藍色，若反應完全，則溶液中不再含有Cu2+，溶液的藍色褪去，由于CuSO4是強酸弱堿鹽，在溶液中Cu2+水解使溶液顯酸性，H+與Na2S2O3反應產生SO2氣體，以促使反應的進行，因此若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是Na2S2O3，故合理選項是d；

(4)a.漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，就可以使過濾得到的濾液沿燒杯內壁不斷進入到燒杯中，a錯誤；

b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內壁，就可以使混合物充分分離，b正確；

c.為了使難溶性的固體與液體物質分離，濾紙邊緣要低于漏斗口邊緣，c錯誤；

d.用玻璃棒引流，使混合物進入到過濾器中，在漏斗中不能用玻璃棒攪動，否則會使濾紙破損，導致不能過濾，不能分離混合物，d錯誤；

故合理選項是acd；

(5)SO2是大氣污染物，為防止其污染環(huán)境，用蒸餾水吸收SO2，得到H2SO3溶液，該物質具有還原性，用H2SO3溶液洗滌，就可以避免CuBr被空氣中的氧氣氧化，然后依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇，使其快速干燥。