在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，下圖表示加入的混合物質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系，試計(jì)算

（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
（2）當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量為51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為?
（3）當(dāng)NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為?

（1）根據(jù)必要信息。由圖中長(zhǎng)折線所對(duì)應(yīng)的縱橫坐標(biāo)可知：對(duì)于100mL NaOH溶液，隨著銨鹽加入量增加（加熱），放出NH3的體積增大但當(dāng)銨鹽加入量超過(guò)34．4g后，NH3體積不再變化。說(shuō)明100mL溶液與34.4g按鹽恰好完全反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)萬(wàn)程式：


1mol 22.4L

C×O.1L 11.2L

NaOH溶液濃度 C=
（2）計(jì)算14OmL NaOH溶液與51.6g銨鹽反應(yīng)時(shí)放出的氨氣的體積時(shí)，應(yīng)先比過(guò)量：以銨鹽為準(zhǔn)，設(shè)需NaOHx mL則，

x=150mL。

顯然140mL NaOH溶液是不足量的，以不足量為準(zhǔn)，生成NH3體積為y，

，

y＝15.68（L）.
（3）由第（2）小題得知51．6g銨鹽固體混合物完全反應(yīng)需150mL NaOH溶液，現(xiàn)有180mL NaOH溶液，顯然此時(shí)銨鹽不足量，計(jì)算時(shí)應(yīng)以銨鹽為準(zhǔn)，設(shè)生成NH3的體積為z



z=16.8（L）
本題考查了對(duì)圖示法給出信息的理解與接受能力，以及如何從中排除干擾選擇必要的信息，找到解題的捷徑。在閱讀觀察中須通過(guò)坐標(biāo)、圖形、數(shù)據(jù)分析反應(yīng)情況。圖中提供兩組平行數(shù)據(jù)，其中只有一組（長(zhǎng)虛線所對(duì)應(yīng)的）是解題的依據(jù)，另一組則是多余的干擾信息。試題還將反應(yīng)物之一（銨鹽）設(shè)定為一種未指明相對(duì)含量的混合物（實(shí)際解題中并不需要了解其組成），這是又一次故意設(shè)置的干擾信息。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽(yáng)離子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問(wèn)題：
（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．
（2）寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：
2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-a KJ?mol-1．
請(qǐng)寫(xiě)出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-aKJ/mol或
1
2
Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=
1
2
BaC12（aq）+H2O（1）△H=-aKJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）△H=-2aKJ/mol
OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-aKJ/mol或
1
2
Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=
1
2
BaC12（aq）+H2O（1）△H=-aKJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）△H=-2aKJ/mol
．
（4）在100mL 0.1mol?L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為
0.01mol
0.01mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?杭州一模）氯化芐（C6H5CH2Cl）是一種重要的有機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、染料、助香料等有機(jī)化工產(chǎn)品的制備．氯化芐為無(wú)色液體，具有強(qiáng)烈的催淚作用，沸點(diǎn)為179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑．工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐．為探索不同光強(qiáng)條件對(duì)合成產(chǎn)率的影響，需要對(duì)不同光強(qiáng)條件下的粗產(chǎn)品進(jìn)行純度檢測(cè)．每一組檢測(cè)按照如下步驟進(jìn)行：
①稱取0.255g樣品．
②將樣品與25mL 4mol?L-lNaOH水溶液在100mL圓底燒瓶中混合，水浴加熱l小時(shí)后停止加熱（在如圖所示裝置中進(jìn)行反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）．
③在燒瓶中加入50mL 200/0HN03，混合均勻．
④將燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加水定容．
⑤從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入6.25mL 0.100mol?L-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻．
⑥在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe（SO4）2溶液作為指示劑，用0.0250mol?L-1 NHSCN溶液滴定剩余的AgNO3．
⑦重復(fù)⑤、⑥步驟三次，消耗0.0250mol?L1NH4SCN溶液的平均值為6.75mL．（已知：NH4CN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3）
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）上圖中燒瓶上的冷凝管所起的作用是
冷凝回流作用
冷凝回流作用
．
（2）步驟③所加硝酸的目的是
中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步測(cè)定的干擾，
中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步測(cè)定的干擾，
．
（3）在步驟⑤操作中，可用
酸式滴定管
酸式滴定管
（填儀器名稱）取6.25mL 0.1000mol?L-l的AgNO3溶液．
（4）在步驟⑥操作中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E分別為Al2（SO4）3、AgNO3、Ba（OH）2、K2CO3、HCl五種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種．已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出D的化學(xué)式
 
．
（2）檢驗(yàn)A中陽(yáng)離子所用的方法是
 
現(xiàn)象是
 

（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
 
．
（4）寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）在100mL 0.1mol/L E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：038

在100mL NaOH溶液中加入和的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，下圖表示加入的混合物的質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系，試計(jì)算：

(1)NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________________．

(2)當(dāng)NaOH溶的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)_____________L．

(3)當(dāng)NaOH溶液的體積為180mL，體混合物的質(zhì)量仍為51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)______________L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：058

在100mL NaOH溶液中加入和的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，下圖表示加入的混合物的質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系，試計(jì)算：

(1)NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________________．

(2)當(dāng)NaOH溶的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)_____________L．

(3)當(dāng)NaOH溶液的體積為180mL，體混合物的質(zhì)量仍為51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)______________L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案