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在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+數約是

A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1

B

【解析】

試題分析：根據Na2SO4 = 2Na＋+ SO42- , 0.5mol Na2SO4中，含有的Na+物質的量為1mol,離子數為6.02×1023，選B。

考點：考查離子數目的計算。

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鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成a mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為

A．a mol B．1/2a mol C．1/4a mol D．2a mol

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0．2L 1mol/LFeCl3與0．3L 1mol/LMgCl2兩溶液中，Cl—的物質的量濃度之比為

A．3∶2 B．1∶1 C．2∶3 D．1∶3

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10 g 10%的氫氧化鈉溶液稀釋成50 mL，所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為

A．0.02 mol·L－1 B．0.05 mol·L－1

C．0.25 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1

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下列微粒既有氧化性又有還原性的是

A．H+ B．Cu2+ C．Fe2+ D．Al

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下列物質中屬于電解質的是

A．CO2 B．BaSO4 C．Zn D．食鹽水

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（14分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O。

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為 。

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 （選填序號）。

a．將SO2氧化成SO3，增強酸性；

b．稀釋ClO2以防止爆炸；

c．將NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔內的反應的化學方程式為 。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是 。

（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是 。

（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （選填序號）。

a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

（6）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是 （選填序號）。

a．蒸餾

b．蒸發(fā)

c．灼燒

d．過濾

e．冷卻結晶

要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是 （填操作名稱）。

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下列對應化學反應的離子方程式正確的是

A．KIO3與KI在酸性溶液中反應：

B．向碳酸氫銨溶液中加過量氫氧化鈉溶液并加熱：

C．將過量二氧化硫通入稀氨水中：

D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：

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M、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，各元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M屬于金屬元素。下列說法中，錯誤的是

A．X元素最高價氧化物對應水化物的酸性弱于Y元素的

B．Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z元素的

C．M和Y兩種元素，可以形成電子層結構相同的兩種簡單離子

D．M元素的氧化物既可以與酸溶液反應，也可以與堿溶液反應

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