向一密閉容器中充入1molA，2molB，發(fā)生反應A（g）+2B（g）?C（s）+3D（g），在一定條件下達到平衡，測得混合氣體D的濃度為1.4mol/L．在一體積可變的密閉容器中，充入0.8molC，3.5molD，若使D的濃度仍為1.4mol/L，則容器體積取值范圍為多少？
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：分析題干信息可知，恒壓容器中充入0.8molC，3.5molD，若使D的濃度仍為1.4mol/L，利用固體C極值反應分析計算D的物質(zhì)的量，結合C=
n
V
計算此時容器體積的取值．
解答： 解：假設C完全反應，此時，容器中D的物質(zhì)的量為3.5 mol-2.4 mol=1.1 mol，1.4 mol?L-1=
1.1mol
V
，V=
11
14
L．
假設C完全不反應，此時容器中D的物質(zhì)的量是3.5 mol，同法可求出V=2.5 L．
即容器體積的取值范圍是2.5 L＞V＞
11
14
L．
答：充入0.8molC，3.5molD，若使D的濃度仍為1.4mol/L，容器體積取值范圍為2.5 L＞V＞
11
14
L；
點評：本題考查了化學平衡恒溫恒容，恒溫恒壓條件下氣體物質(zhì)的量和濃度的關系分析計算，掌握恒壓溶液中的氣體物質(zhì)的量的計算和容器體積計算式解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

0.02mol的鋁單質(zhì)在氧氣中完全燃燒，燃燒的產(chǎn)物與2.00mol/L的鹽酸反應．若要反應完全，則最少需要多少毫升的鹽酸（　�。�
A、15cm3
B、20cm3
C、30cm3
D、60cm3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、過氧化鈉加入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B、碳酸氫鈉溶液加入鹽酸：CO
 
2-
3
+2H+═CO2↑+H2O
C、氫氧化銅中加入鹽酸：OH-+H+═H2O
D、四氧化三鐵跟稀硫酸反應：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3．相應的熱化學方程式如下：
N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H+765.2kJ．mol-1
回答下列問題：
Ⅰ．請在答題紙里如右圖所示的坐標中，畫出上述在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行標注（標注出“反應物”、“生成物”、“有催化劑”、“無催化劑”、“△H”）．
Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）
20-50MPa
500℃、鐵觸媒
2NH3（g）△H=-192.0kJ?mol-1
（1）某條件下，在容積為2.0L的密閉容器中充入0.6mol N2（g）和1.60mol H2（g），經(jīng)過2min反應達到平衡，此時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之和的比）為
4
7
．
①該條件下反應合成氨的反應達到平衡時，平衡常數(shù)K的表達式
 
．
②反應在2min內(nèi)N2的平均反應應速率為
 
．
③該條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
④670K、30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系圖，下列敘述正確的是
 
．
A．a(chǎn)點的正反應速率比b點的大
B．c點處反應達到平衡
C．d點（t1時刻）和e點（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其它條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值大
（2）將反應得到氨氣液化為液氨，已知液氨中存在著下列平衡：2NH3?NH4++NH2-．科學家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4+生成N4分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A
 
、丙
 
；
（2）寫出下列反應化學方程式：
反應①
 
；
反應⑤
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將3.25g純鋅片投入100mL稀硫酸溶液中，恰好完全反應，若反應后溶液體積不變，則反應后溶液中硫酸鋅物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數(shù)之比為2：1．請回答下列問題：
（1）R形成的晶體屬于
 
 （填寫離子、分子、原子）晶體．
（2）C3-的電子排布式為
 
，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是
 
雜化，CB3分子的VSEPR模型為
 
．
（3）C的氫化物在水中的溶解度特別大，原因
 

（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關系是：
 
（用元素符號表示）；用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱：
 
．
（5）已知下列數(shù)據(jù)：
4Cu（s）+O2（g）═2Cu2O（s）△H=-337.2kJ?mol-1
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314.6kJ?mol-1
由Cu2O和O2反應生成CuO的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種化合物，其焰色反應均為黃色，A、B、C與鹽酸反應都能生成D．B、C以計量系數(shù)比為1：1反應可得A，在B的溶液中通入CO2氣體，適量時得到A，繼續(xù)通入過量該氣體時得到C，C加熱又得到A．
（1）物質(zhì)A為
 
，B為
 
，C為
 
，D為
 
．
（2）寫出下列反應方程式A+鹽酸→D （
 
）  C加熱→A（
 
）

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科目：高中化學 來源： 題型：

含相同分子數(shù)的SO2和SO3的質(zhì)量比是
 
，摩爾質(zhì)量比是
 
，物質(zhì)的量之比是
 
，含氧原子個數(shù)比是
 
，硫原子個數(shù)比是
 
．

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