5．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　　）
A．碘升華B．二氧化氮被木炭吸附
C．HCl氣體溶于水D．酒精溶于水

分析 當共價化合物溶于水發(fā)生電離或共價化合物參加化學反應生成新物質時，共價鍵被破壞，據(jù)此分析．

解答 解：A、碘升華破壞的是分子間作用力，故A錯誤；
B、二氧化氮被木炭吸附，屬于物理變化，共價鍵沒有被破壞，故B錯誤；
C、HCl為共價化合物，溶于水發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故C正確；
D、酒精溶于水不發(fā)生電離，為非電解質，共價鍵沒有被破壞，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查共價鍵的性質，題目難度不大，注意共價化合物與離子化合物以及電解質、非電解質的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是（　�。�
A．Fe2O3B．MnO2C．CaOD．V2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關能量變化的說法中錯誤的是（　�。�
A．化學反應必伴隨能量變化
B．反應是放熱還是吸熱須看反應物和生成物具有的總能量的相對大小
C．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固體）混合攪拌發(fā)生的是吸熱反應
D．燃煤發(fā)電不需經過其它能量轉換過程，可直接把化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應的還原劑分別是Na2SO3、H2O（填化學式）．
（2）A的化學式是H2SO4．
（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：4．
（4）NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl．取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量相同，從C（填序號）的角度解釋其原因．
A．質量守恒  B．電荷守恒  C．電子守恒  D．元素守恒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在生活、生產中為增大化學反應速率而采取的措施合理的是（　�。�
A．食物放在冰箱里B．在糕點包裝內放置小包除氧劑
C．燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊D．塑料制品中添加抑制劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室常用離子化合物甲來制備氮氣．取6.4g的甲隔絕空氣加熱，充分反應后生成2.24L（標準狀況下測定，下同）的氮氣和3.6g的水．另取相同質量的甲與足量的氫氧化鈉濃溶液混合并加熱，充分反應后能收集到2.24L氣體乙，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．回答下列問題：
（1）甲的化學式NH4NO2；乙的電子式．
（2）若將足量的氣體乙通入均為0.3mol•L-1的以下溶液中，最終沒有沉淀產生的是A、D．
A．NaNO3  　  B．Fe（NO3）3  　    C．Al（NO3）3    　  D．AgNO3
（3）NO和乙在一定條件下可能（填“可能”或“不能”）發(fā)生反應，判斷理由是NO中的氮的化合價為+2價，NH3中的氮的化合價為-3價，因而有可能發(fā)生氧化還原反應生成氮氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．原子晶體干冰具有類似SiO2的晶體結構，下列有關它的推斷中，錯誤的是（　�。�
A．它可作耐磨材料
B．它不可用作致冷劑
C．晶體中每個碳原子形成2個碳氧雙鍵
D．晶體中碳、氧原子個數(shù)之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．常溫下，向20mL 0.1mol/L 醋酸溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH變化如圖所示．下列關于溶液中微粒濃度大小關系說法正確的是（　�。�
A．a點時：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．b點時：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．c點時：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
D．d點時：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．要從KClO3、MnO2制O2后的混合物中提取出KCl，需進行的操作有（　�。�
A．蒸發(fā)B．蒸餾C．萃取D．過濾

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