15．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．飽和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-可以大量存在
B．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
C．向無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫色，說(shuō)明原溶液中有I-
D．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO32-+2I-+4H+

分析 A．飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；
B．氯氣與鐵加熱反應(yīng)生成氯化鐵；
C．紫色的為碘單質(zhì)，說(shuō)明是碘離子被氧化成后生成的；
D．反應(yīng)生成硫酸根離子，不是亞硫酸根離子．

解答 解：A．SO32-與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．鐵與氯氣能夠發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3，故B錯(cuò)誤；
C．向無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，故原溶液中有I-，故C正確；
D．SO2通入碘水中，反應(yīng)生成硫酸和碘化氫，正確的離子方程式為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英
B．氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料
C．將氫氣和氯氣混合光照生成氯化氫，溶于水制得鹽酸
D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下，容積不變的密閉容器里，能說(shuō)明A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間生成nmol A的同時(shí)生成3n mol
B．B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．A，B，C的濃度相等的狀態(tài)
D．A，B，C的分子個(gè)數(shù)比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．有X、Y、Z三種單質(zhì)，X為金屬單質(zhì)，Y、Z為非金屬單質(zhì)，Y、Z通常情況下為氣態(tài)，Y、Z一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水可得無(wú)色溶液E，E能使紫色石蕊試液變紅，X與E反應(yīng)可生成Z和另一產(chǎn)物W，X、Y反應(yīng)的產(chǎn)物F溶于水為棕黃色溶液，將Y通入W溶液也可得到F的溶液．
（1）W的名稱是氯化亞鐵．
（2）若往w溶液中滴入NaOH溶液，可產(chǎn)生沉淀，此沉淀在空氣中發(fā)生變化，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備Y的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極ⅠAl，其它均為Cu，則下列正確的是（　�。�
A．電流方向：電極Ⅳ→A→電極ⅠB．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)
C．電極Ⅱ逐漸溶解D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．高純晶體硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料．

（1）硅元素位于周期表的位置第三周期第ⅣA族．下面有關(guān)硅材料的說(shuō)法中正確的是BCD（填字母）．
A．碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥
B．氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料---光導(dǎo)纖維
D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口點(diǎn)燃H2時(shí)出現(xiàn)黃色火焰
E．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
（2）工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅．已知：圖1
請(qǐng)將以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+638.4 kJ•mol-1
（3）粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高純硅．已知硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：C和Si最外層電子數(shù)相同，C原子半徑小于Si，Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷．
（4）將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅（SiHCl3），進(jìn)一步反應(yīng)也可制得高純硅．
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等雜質(zhì)對(duì)晶體硅的質(zhì)量有影響．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，可用蒸餾（或分餾） 方法提純SiHCl3．
物質(zhì)SiHCl3SiCl4AsCl3
沸點(diǎn)/℃32.057.5131.6
②用SiHCl3制備高純硅的反應(yīng)為SiHCl3（g）+H2（g） $\stackrel{一定條件下}{?}$Si（s）+3HCl（g），不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是ac（填字母序號(hào)）．

a．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大 
 b．橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是$\frac{n（SiHC{l}_{3}）}{n（{H}_{2}）}$
c．實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，應(yīng)適當(dāng)升高溫度
③整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．乙烯與乙炔的混合氣體100mL，加入300mL的O2，使之燃燒，生成的CO2在原條件下的體積（均為同溫同壓）是（　　）
A．小于100 mLB．200 mLC．400 mLD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的塊狀單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素Y的最高正化合價(jià)為+6
B．離子半徑的大小順序?yàn)閃＞Q＞Z＞X＞Y
C．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)
D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸（2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O），在亞硒酸溶液中通入SO2，有單質(zhì)硒析出．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．氧化性：H2SeO4＞Cl2；H2SeO3＞H2SO4
B．酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2SeO3
C．析出l mol硒需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2
D．亞硒酸理論上既有氧化性，又有還原性，但還原性不及亞硫酸

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